Briggs-Rauscher反应，也称为“振荡时钟”，是化学振荡反应最常见的证明之一。当三种无色溶液混合在一起时，反应开始。所得混合物的颜色将在透明、琥珀色和深蓝色之间振荡约3-5分钟。溶液最终变成蓝黑色混合物。

解决方案a

向约800 mL蒸馏水中添加43 g碘酸钾（KIO3）。搅拌4.5毫升硫酸（H2SO4）。继续搅拌，直到碘酸钾溶解。稀释至1升。

解决方案b

向约800 mL蒸馏水中添加15.6 g丙二酸（HOOCCH2COOH）和3.4 g一水硫酸锰（MnSO4.H2O）。加入4克牡荆淀粉。搅拌直至溶解。稀释至1升。

溶液c

将400毫升30%过氧化氢（H2O2）稀释至1升。

材料

• 每种溶液300毫升
• 1升烧杯
• 搅拌板
• 磁搅拌棒

程序

1. 将搅拌棒放入大烧杯中。
2. 将300 mL溶液A和B各倒入烧杯中。
3. 打开搅拌盘。调整速度以产生大漩涡。
4. 向烧杯中添加300 mL溶液C。确保在混合溶液A+B后添加溶液C，否则演示将不起作用。享受

笔记

这一演示演变为碘。戴上安全护目镜和手套，在通风良好的房间进行演示，最好在通风罩下进行。配制溶液时要小心，因为化学品含有强烈的刺激物和氧化剂。

清理

通过将碘还原为碘化物来中和碘。向混合物中添加约10 g硫代硫酸钠。搅拌直到混合物变为无色。碘和硫代硫酸盐之间的反应是放热的，混合物可能是热的。一旦冷却，中和后的混合物可用水冲洗至排水管。

briggs-rauscher反应

IO3-+2 H2O2+CH2（CO2H）2+H+--&gt；ICH（CO2H）2+2 O2+3 H2O

该反应可分为两组分反应：

IO3-+2 H2O2+H+--&gt；HOI+2 O2+2 H2O

当I-浓度较低时，该反应可以通过自由基过程进行，当I-浓度较高时，该反应可以通过非自由基过程进行。这两种方法都将碘酸盐还原为次碘酸。自由基法生成次碘酸的速度比非自由基法快得多。

第一组分反应的HOI产物是第二组分反应中的反应物：

HOI+CH2（CO2H）2--&gt；ICH（CO2H）2+H2O

该反应还包括两个组分反应：

I-+HOI+H+--&gt；I2+H2O

I2CH2（CO2H）2--&gt；ICH2（CO2H）2+H++I-

琥珀色来自I2的生产。I2的形成是因为在自由基过程中快速产生HOI。当激进的过程发生时，HOI的生成速度快于它的消耗速度。使用部分HOI，同时通过过氧化氢将过量的HOI减少为I-。增加的I-浓度达到非自由基过程接管的点。然而，非自由基过程产生HOI的速度不如自由基过程快，因此，随着I2的消耗速度超过其生成速度，琥珀色开始变亮。最终，碘浓度下降到足以让自由基过程重新开始，这样循环就可以重复。

深蓝色是I-和I2与溶液中存在的淀粉结合的结果。​

来源

B.Z.Shakhashiri，1985，《化学演示：化学教师手册》，第2卷，第248-256页。