渗透压和渗透压是溶质浓度的单位,通常用于生物化学和体液。虽然可以使用任何极性溶剂,但这些单元几乎完全用于水(水)溶液。了解什么是渗透压和渗透压,以及如何表达它们。
渗透压和渗透压都是根据渗透摩尔来定义的。渗透摩尔是一种测量单位,它描述了对化学溶液渗透压有贡献的化合物的摩尔数。
渗透压摩尔与渗透有关,用于指渗透压很重要的溶液,如血液和尿液。
渗透压定义为每升溶液中溶质的渗透摩尔数。它以osmol/L或Osm/L表示。渗透压取决于化学溶液中粒子的数量,而不是这些分子或离子的特性。
1 mol/L NaCl溶液的渗透压为2 osmol/L。一摩尔NaCl在水中完全解离,产生两摩尔粒子:Na+离子和Cl-离子。在溶液中,每摩尔NaCl变成两摩尔渗透压。
1μM的硫酸钠溶液Na2SO4分解成2个钠离子和1个硫酸根阴离子,因此每摩尔硫酸钠在溶液中变成3摩尔(3μM)。
要确定0.3%NaCl溶液的渗透压,首先计算盐溶液的摩尔浓度,然后将摩尔浓度转换为渗透压。
换算成摩尔浓度的百分比:0.03%=3克/100毫升=3克/0.1升=30克/L摩尔浓度NaCl=摩尔/升=(30克/L)x(1摩尔/分子量NaCl)
在元素周期表上查找Na和Cl的原子量,并将它们相加得到分子量。Na为22.99 g,Cl为35.45 g,因此NaCl的分子量为22.99+35.45,即58.44 g/mol。插入此选项:
3%盐溶液的摩尔浓度=(30 g/L)/(58.44 g/mol)摩尔浓度=0.51 M
你知道每摩尔有2个渗透摩尔的NaCl,所以:
3%NaCl的渗透压=摩尔浓度x 2O单极性=0.51 x 2O单极性=1.03 Osm
渗透压定义为每千克溶剂中溶质的渗透摩尔数。以osmol/kg或Osm/kg表示。
当溶剂为水时,渗透压和渗透压在正常条件下可能几乎相同,因为水的近似密度为1 g/ml或1 kg/L。该值随温度变化而变化(例如,100℃时的水密度为0.9974 kg/L)。
渗透压便于使用,因为溶剂的量保持不变,无论温度和压力如何变化。
虽然渗透压很容易计算,但由于溶液的体积随温度和压力的变化而变化,因此测定渗透压就不那么困难了。当在恒定温度和压力下进行所有测量时,渗透压最常用。
注:1摩尔(M)溶液的溶质浓度通常高于1摩尔溶液,因为溶质占据了溶液体积中的部分空间。
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