化学中的键定义
在化学中，键或化学键是分子或化合物中原子之间以及晶体中离子和分子之间的连接。键代表不同原子、分子或离子之间的持久吸引力。
为什么会形成债券
大多数键合行为可以用两个相反电荷之间的吸引力来解释。原子或离子的电子被吸引到它们自己的带正电的原子核（包含质子）上，同时也被吸引到附近原子的原子核上。当化学键形成时，参与化学键的物种更稳定，这通常是因为它们的电荷不平衡（电子数大于或小于质子数），或者因为它们的价电子没有填充或半填充电子轨道。
化学键的例子
两种主要类型的键是共价键和离子键。共价键是原子之间或多或少平等地共享电子的地方。在离子键中，来自一个原子的电子花费更多的时间与另一个原子的原子核和电子轨道相关联（基本上是捐赠的）。然而，纯共价键和离子键相对较少。通常，键介于离子键和共价键之间。在极性共价键中，电子是共享的，但参与键的电子对一个原子的吸引力大于对另一个原子的吸引力。
另一种类型的键合是金属键合。在金属键中，电子被赋予一组原子之间的“电子海”。金属键非常牢固，但电子的流体性质允许具有高度的导电性和导热性。
- 发表于 2021-09-26 01:53
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- 分类：科学
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