pKb是溶液的碱基离解常数(Kb)的负10位对数。它用于测定碱性溶液或碱性溶液的强度。
pKb=-log10kb pKb值越低,基础越牢固。与酸离解常数pKa一样,碱离解常数的计算是一种近似值,仅在稀溶液中精确。可使用以下公式找到Kb:
Kb=[B+][OH-]/[BOH]
由化学方程式得出:
BH++OH− ⇌ B+H2O
碱离解常数与酸离解常数相关,所以如果你知道一个,你可以找到另一个值。对于水溶液,氢离子浓度[OH-遵循氢离子浓度[H+]的关系-
把这个关系放到Kb方程中得到:Kb=[HB+Kw/([B][H])=Kw/Ka
在相同的离子强度和温度下:
pKb=pKw-pKa。
对于25°C的水溶液,pKw=13.9965(或约14),因此:
pKb=14-pKa
求出pH值为9.5的弱碱性0.50 dm-3水溶液的碱离解常数Kb和pKb的值。
首先计算溶液中的氢和氢氧化物离子浓度,得到插入公式的值。
[H+]=10 pH=10-9.5=3.16 x 10-10 mol dm-3
功率=[H+(aq)][OH-(aq)]=1 x 10–14 mol2 dm–6
[OH–(aq)]=Kw/[H+(aq)]=1 x 10–14/3.16 x 10–10=3.16 x 10–5 mol dm–3
现在,您有了求解碱基离解常数的必要信息:
Kb=[OH–(aq)]2/[B(aq)]=(3.16 x 10-5)2/0.50=2.00 x 10-9 mol dm-3
pKb=–log(2.00 x 10–9)=8.70
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