如果你生活在一个寒冷寒冷的冬天,你可能在人行道和道路上遇到过盐。这是因为盐被用来融化冰雪,防止其再次冻结。盐也被用来制作自制冰淇淋。在这两种情况下,盐都是通过降低水的熔点或冰点来起作用的。这种效应被称为“冰点降低”
当你向水中加盐时,你会将溶解的外来颗粒引入水中。当添加更多的颗粒直到盐停止溶解时,水的冰点会降低。对于食盐(氯化钠,NaCl)在水中的溶液,在受控实验室条件下,该温度为-21℃(-6℉)。在现实世界中,在真实的人行道上,氯化钠只能将冰融化到-9摄氏度(15华氏度)。
冰点降低是水的依数性质。依数性取决于物质中粒子的数量。所有含有溶解颗粒(溶质)的液体溶剂都表现出依数性质。其他依数性质包括沸点升高、蒸汽压降低和渗透压。
氯化钠不是除冰用的唯一盐,也不一定是最好的选择。氯化钠溶解为两种类型的颗粒:每个氯化钠分子一个钠离子和一个氯离子。在水溶液中产生更多离子的化合物比盐更能降低水的冰点。例如,氯化钙(CaCl2)溶解成三种离子(一种钙离子和两种氯离子),比氯化钠更能降低水的冰点。
以下是一些常见的除冰化合物,以及它们的化学式、温度范围、优点和缺点:
名称 | 公式 | 最低实际温度 | 赞成的意见 | 欺骗 |
硫酸铵 | (NH4)2SO4 | -7 C(20 F) | 肥料 | 损坏混凝土 |
氯化钙 | 氯化钙 | -29摄氏度(-20华氏度) | 冰比氯化钠融化得快 | 在-18°C(0°F)以下吸潮,表面光滑 |
醋酸钙镁(CMA) | 碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3和乙酸CH3COOH | -9 C(15 F) | 混凝土和植被最安全 | 与除冰器相比,它能更好地防止再次结冰 |
氯化镁 | 氯化镁 | -15 C(5 F) | 冰比氯化钠融化得快 | 吸潮 |
醋酸钾 | CH3COOK | -9 C(15 F) | 能进行生物降解的 | 腐蚀性的 |
氯化钾 | 氯化钾 | -7 C(20 F) | 肥料 | 损坏混凝土 |
氯化钠(岩盐、石盐) | 氯化钠 | -9 C(15 F) | 保持人行道干燥 | 腐蚀、损坏混凝土和植被 |
尿素 | NH2CONH2 | -7 C(20 F) | 肥料 | 农业级产品具有腐蚀性 |
虽然有些盐比其他盐更能有效地融化冰,但这并不一定使它们成为特定应用的最佳选择。氯化钠用于制作冰淇淋,因为它便宜、易得、无毒。然而,氯化钠(NaCl)被避免用于盐渍道路和人行道,因为钠会积聚并破坏植物和野生动物体内的电解质平衡,而且还会腐蚀汽车。氯化镁比氯化钠融化冰更快,但它会吸收水分,从而导致光滑的状况。除最佳温度外,选择一种盐来融化冰还取决于它的成本、可用性、环境影响、毒性和反应性。
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