Brønsted-Lowry酸碱理论（或Bronsted-Lowry理论）根据物种是否接受或捐赠质子或H+来确定强酸和弱酸和弱碱。根据该理论，酸和碱相互反应，使酸形成共轭碱，碱通过交换质子形成共轭酸。该理论由约翰内斯·尼古拉斯·布伦斯特德和托马斯·马丁·洛里于1923年独立提出。

从本质上讲，勃朗斯特-洛瑞酸碱理论是阿累尼乌斯酸碱理论的一般形式。根据Arrhenius理论，Arrhenius酸可以增加水溶液中氢离子（H+）的浓度，而Arrhenius碱是可以增加水中氢离子（OH-）浓度的物质。阿累尼乌斯理论是有限的，因为它只识别水中的酸碱反应。Bronsted-Lowry理论是一个更具包容性的定义，能够描述更广泛条件下的酸碱行为。无论溶剂是什么，只要质子从一种反应物转移到另一种反应物，就会发生Bronsted-Lowry酸碱反应。

关键收获：brønsted-lowry酸碱理论

• 根据Brønsted Lowry理论，酸是一种能够提供质子或氢阳离子的化学物质。
• 反过来，碱能够接受水溶液中的质子或氢离子。
• 约翰内斯·尼古拉斯·布伦斯特德和托马斯·马丁·洛里在1923年以这种方式独立地描述了酸和碱，因此该理论通常都有他们的名字。

bronsted-lowry理论的要点

• Bronsted-Lowry酸是一种能够提供质子或氢阳离子的化学物质。
• Bronsted-Lowry碱是一种能够接受质子的化学物质。换句话说，它是一种具有可与H+键合的孤电子对的物种。
• 勃朗斯特-洛瑞酸提供质子后，形成共轭碱。Bronsted-Lowry碱的共轭酸一旦接受质子就形成。共轭酸碱对的分子式与原始酸碱对相同，只是酸比共轭碱多了一个H+。
• 强酸和强碱是指在水或水溶液中完全电离的化合物。弱酸和弱碱只能部分解离。
• 根据这一理论，水是两性的，可以作为布朗斯特劳里酸和布朗斯特劳里碱。

识别brønsted lowry酸和碱的示例

与Arrhenius酸碱不同，Bronsted-Lowry酸碱对可以在水溶液中不发生反应而形成。例如，氨和氯化氢可根据以下反应反应形成固体氯化铵：

NH3（g）+HCl（g）→ 氯化铵（s）

在这个反应中，布朗斯特劳里酸是HCl，因为它向布朗斯特劳里碱NH3提供氢（质子）。由于该反应不发生在水中，并且由于反应物均未形成H+或OH-，因此根据Arrhenius定义，这将不是酸碱反应。

对于盐酸和水之间的反应，很容易识别共轭酸碱对：

盐酸（aq）+H2O（l）→ H3O++Cl-（aq）

盐酸是布朗斯特劳里酸，而水是布朗斯特劳里碱。盐酸的共轭碱是氯离子，而水的共轭酸是氢离子。

强弱lowry-bronsted酸碱

当被要求确定化学反应是强酸或强碱还是弱酸或强碱时，查看反应物和产物之间的箭头会有所帮助。强酸或强碱完全分解成离子，反应完成后不留下未分解的离子。箭头通常从左向右。

另一方面，弱酸和弱碱不会完全解离，因此反应箭头同时指向左侧和右侧。这表明建立了一种动态平衡，其中弱酸或弱碱及其解离形式均存在于溶液中。

例如，如果弱酸乙酸在水中分解形成离子和乙酸离子：

CH3COOH（aq）+H2O（l）⇌ H3O+（aq）+CH3COO-（aq）

实际上，你可能会被要求写一个反应，而不是让别人给你。记住强酸和强碱的简短列表是个好主意。其他能够进行质子转移的物种是弱酸和弱碱。

一些化合物可以作为弱酸或弱碱，这取决于具体情况。磷酸氢HPO42-就是一个例子，它可以在水中充当酸或碱。当可能发生不同的反应时，平衡常数和pH值用于确定反应的进行方式。