在化学中，碱是一种在水溶液中提供电子、接受质子或释放氢氧化物（OH-）离子的化学物质。碱基显示某些可用于帮助识别它们的特征属性。它们摸起来很滑（如肥皂），尝起来很苦，与酸反应生成盐，并催化某些反应。碱的类型包括Arrhenius碱、Bronsted-Lowry碱和Lewis碱。碱的例子包括碱金属氢氧化物、碱土金属氢氧化物和肥皂。

关键要点：基本定义

• 碱是在酸碱反应中与酸发生反应的物质。
• 基地运作的机制在历史上一直存在争议。通常，碱要么接受质子，要么溶解在水中释放氢氧化阴离子，要么提供电子。
• 碱的例子包括氢氧化物和肥皂。

词源

1717年，法国化学家路易斯·莱默里开始使用“碱”一词。莱默里用这个词作为帕拉塞尔苏炼金术中“矩阵”的炼金术概念的同义词。Paracelsus提出，天然盐的增长是一种普遍的酸与基质混合的结果。

虽然莱梅里可能首先使用了“碱”一词，但它的现代用法一般都是由法国化学家纪尧姆·弗朗索瓦·鲁埃尔（Guillaume François Rouelle）使用的。鲁埃尔将中性盐定义为一种酸与另一种充当盐“碱”的物质结合的产物。鲁埃尔碱的例子包括碱、金属、油或吸收性土。在18世纪，盐是固体晶体，而酸是液体。因此，对早期化学家来说，中和酸的物质以某种方式破坏了它的“精神”，使它变成了固体，这是有道理的。

基的性质

底座显示多个特征特性：

• 水基溶液或熔融碱分解成离子并导电。
• 强碱和浓碱是腐蚀性的。它们与酸和有机物发生剧烈反应。
• 碱以可预测的方式与pH指示剂反应。碱使石蕊纸变成蓝色、甲基橙黄色和酚酞粉色。溴麝香草酚蓝在碱存在下保持蓝色。
• 碱性溶液的pH值大于7。
• 碱有苦味。（别尝了！）

基地类型

碱可根据其在水中的离解程度和反应性进行分类。

• 强碱在水中完全分解成离子，或者是一种可以从极弱酸中去除质子（H+）的化合物。强碱包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
• 弱碱在水中不完全分解。其水溶液包括弱碱和共轭酸。
• 超级碱在脱质子方面甚至比强碱更好。这些碱有非常弱的共轭酸。这种碱是由碱金属与其共轭酸混合而成的。超碱不能留在水溶液中，因为它是比氢氧化离子更强的碱。氢化钠（NaH）中的超碱示例。最强的超碱是邻二甲基苯二酐（C6H4（C2）2）2−.
• 中性碱是一种与中性酸形成键的碱，使酸和碱共享来自碱的电子对。
• 实心底座以实心形式激活。示例包括安装在氧化铝上的二氧化硅（SiO2）和NaOH。固体碱可用于阴离子交换树脂或与气态酸反应。

酸和碱之间的反应

酸和碱在中和反应中相互反应。中和时，水性酸和水性碱产生盐和水的水溶液。如果盐是饱和的或不溶的，那么它可能会从溶液中沉淀出来。

虽然看起来酸和碱是对立的，但有些物种可以充当酸或碱。事实上，一些强酸可以作为碱。

来源

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