摩尔只是一个测量单位。事实上,它是国际单位制(SI)的七个基本单位之一。当现有装置不足时,就发明了装置。化学反应通常发生在使用克数没有意义的水平上,但使用原子/分子/离子的绝对数也会令人困惑。因此,科学家们发明了鼹鼠来弥合非常小和非常大的数字之间的差距。
这里我们来看看摩尔是什么,为什么我们使用摩尔,以及如何在摩尔和克之间转换。
与所有单位一样,必须定义摩尔,否则必须基于可复制的东西。摩尔的现有定义是确定的,但它过去是基于同位素碳-12样品中的原子数。
今天,摩尔是阿伏伽德罗的粒子数,精确到6.02214076×1023。在所有实际用途中,一摩尔化合物的质量(单位:克)大约等于一分子化合物的质量(单位:道尔顿)。
最初,摩尔是指在12000克碳-12中发现的粒子数相同的任何物质的量。该粒子数是阿伏伽德罗数,约为6.02x1023。一摩尔碳原子为6.02x1023个碳原子。一摩尔化学教师为6.02x1023化学教师。无论何时,只要你想引用大量内容,写“mole”这个词要比写“6.02x1023”容易得多。基本上,这就是为什么这个特殊装置被发明的原因。
我们为什么不简单地使用克(纳克和千克等)这样的单位呢?答案是摩尔给了我们一个一致的方法来转换原子/分子和克。它只是执行计算时使用的一个方便的单位。当你第一次学习如何使用它的时候,你可能觉得它不太方便,但是一旦你熟悉了它,一摩尔将是一个普通的单位,比如说,一打或一个字节。
最常见的化学计算之一是将物质的摩尔数转换成克数。当你平衡方程式时,你将使用反应物和试剂之间的摩尔比。要进行这种转换,您只需要一个元素周期表或另一个原子质量列表。
示例:0.2摩尔二氧化碳等于多少克二氧化碳?
查一下碳和氧的原子质量。这是每摩尔原子的克数。
碳(C)的含量为每摩尔12.01克,氧(O)的含量为每摩尔16.00克。
一个二氧化碳分子包含1个碳原子和2个氧原子,因此:
每摩尔二氧化碳的克数=12.01+[2 x 16.00]每摩尔二氧化碳的克数=12.01+32.00每摩尔二氧化碳的克数=44.01克/摩尔
只需将每摩尔的克数乘以你的摩尔数,即可得到最终答案:
0.2摩尔CO2中的克数=0.2摩尔×44.01克/0.2摩尔CO2中的克数=8.80克
这是一个很好的实践,使某些单位取消了给你一个你需要的。在这种情况下,摩尔被排除在计算之外,剩下的是克。
你也可以把克换算成摩尔。
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