主差摩尔(main difference mole) vs. 分子(molecule)

摩尔和分子是化学中两个不同的术语。摩尔一词用来表示不能用克或毫克这样的单位来测量的量。因此，摩尔测量原子、离子或分子的数量。分子是由几个原子通过化学键结合而形成的化学物质。分子不带电荷。构成分子的原子可以是同一种元素，也可以是不同的元素。这些原子之间的比例因分子而异。系统中存在的分子数可以用摩尔来测量。摩尔和分子的主要区别在于摩尔是量的计量单位，而分子是由原子构成的化学物质。

覆盖的关键领域

1.什么是摩尔-定义、历史背景、应用2.什么是分子-定义、类型和用途3.摩尔和分子的区别是什么-主要区别的比较

关键词：原子，阿伏伽德罗数，离子，摩尔，分子

什么是鼹鼠(a mole)？

摩尔是指任何具有相同数量原子的物质的数量，在12.0g的12C同位素中。摩尔的值为6.023 x 1023。这个值叫做Avagadro数。这意味着12.0g的12C同位素由6.023 x 1023碳原子组成。换句话说，一摩尔碳由一个Avogadro数的碳原子组成。

Figure 1: Avogadro’s Number

摩尔数可以用单位“摩尔”来表示。摩尔一词可用于任何化学物质，如原子、分子、离子等。因此，一摩尔硫意味着一摩尔硫原子。一摩尔二氧化碳意味着一摩尔二氧化碳分子。

说到原子能级，像克或毫克这样的单位并没有那么有用，因为我们需要测量非常微小的量。1805年，约翰·道尔顿提出了第一个标准原子量表，该表由每个元素的氢原子量组成。氢的原子量取1，因此，这些原子质量是相对原子质量。后来，随着原子理论的发展，摩尔的概念被德国科学家威廉·奥斯特瓦尔德引入。此后，摩尔成为了一个基本的SI单位，它以“mol”符号表示

摩尔是化学反应中常用的术语。一定量的反应物所能得到的产物的量可以通过测定化学反应物和产物之间的摩尔比来预测。原子量是以一摩尔该元素的质量表示的。如果不是，那就很难处理原子的重量，因为它是一个很小的值。

例如，

一个氧原子的重量=2.6 x 10-26千克。一摩尔氧由6.023 x 1023个氧原子组成，一摩尔氧的重量=（2.6 x 10-26 x 6.023 x 1023）=15.9克。氧的原子质量=15.9 g/mol。

处理15.99（大约16）这样的值比处理2.6 x 10-26 g要容易。因此，摩尔的概念在研究中非常重要。

什么是分子(a molecule)？

分子是由几个原子通过化学键结合而形成的化学物质。这些键可以是共价键、离子键或配位键。这些原子的组合可以包括相同元素或不同元素的原子。此外，一个分子中这些原子之间的比率是该分子所独有的。如果这个组合改变了，就会产生一个新的分子。例如，O2是一个分子，O3也是一个分子。但它们是不同的分子。

单个原子不是分子。化合物是由几种不同的元素组成的分子。因此，并非所有的分子都是化合物，因为有些分子只由一种元素的原子组成，例如H2和O2。

Figure 2: Molecules can be found as either simple molecules or complex molecules.

上图显示了一个由大量原子通过共价键相互连接而成的复杂分子。

分子可分为双原子分子、三原子分子等。分子可以有离子键或共价键。例如，NaCl分子在Na和Cl原子之间有一个离子键。SO3分子的中心硫原子和氧原子之间存在共价键。在类似NH3BF3的化合物中，存在共价键和配位键。然而，所有这些都是分子。

鼹鼠(mole)和分子(molecule)的区别

定义

摩尔：摩尔是12.0克12C同位素中原子数相同的任何物质的量。

分子：分子是由几个原子通过化学键结合而形成的化学物质。

应用

摩尔：摩尔用来测量物质的量。

分子：分子是用来命名几个原子的组合。

单位

摩尔：摩尔以“摩尔”为单位。

分子：分子的数目可以用存在的摩尔数来衡量。

结论

虽然摩尔和分子这两个术语是不同的术语，但摩尔的概念可以用来测量样品中存在的分子量。摩尔和分子的主要区别在于摩尔是量的计量单位，而分子是由原子构成的化学物质。

引用

1.“摩尔和阿伏伽德罗常数”，化学剧本，剧本，2016年7月21日，可在这里获得。访问日期：2017年8月17日。2.Helmenstine，Anne Marie。”关于摩尔计量单位，你需要知道的是什么。2017年8月17日查阅。 2.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”你需要知道的是摩尔计量单位，