盐可以融化冰，这主要是因为加盐可以降低水的冰点。这冰是怎么融化的？嗯，它不会，除非有一点水和冰。好消息是你不需要一池水来达到这个效果。冰通常覆盖着一层薄薄的液态水，这就是它所需要的一切。

纯水在32°F（0°C）下结冰。含盐的水（或其中的任何其他物质）会在较低的温度下结冰。温度到底有多低取决于除冰剂。如果你把盐放在冰上，温度永远不会达到盐水溶液的新冰点，你将看不到任何好处。例如，当温度为0°F时，将食盐（氯化钠）扔到冰上只会在冰上覆盖一层盐。另一方面，如果在15°F的温度下将相同的盐放在冰上，盐将能够防止融化的冰重新冻结。氯化镁的工作温度低至5°F，而氯化钙的工作温度低至-20°F。

关键收获：盐如何融化冰

• 盐可以融化冰，并通过降低水的冰点来防止水再次结冰。这种现象称为凝固点降低。
• 盐只有在有少量液态水的情况下才有帮助。盐必须溶解成离子才能起作用。
• 不同类型的盐被用作除冰剂。盐溶解时形成的颗粒（离子）越多，冰点越低。

工作原理

盐（NaCl）溶于水、Na+和Cl-中的离子。离子在水中扩散，阻止水分子足够靠近并以正确的方向形成固体（冰）。冰从周围吸收能量，经历从固体到液体的相变。这可能会导致纯水重新结冰，但水中的盐会阻止它变成冰。然而，水变得比以前更冷了。温度可以降到纯水的冰点以下。

向液体中加入任何杂质都会降低其冰点。化合物的性质无关紧要，但它在液体中分解成的粒子数量很重要。产生的颗粒越多，凝固点下降越大。因此，在水中溶解糖也会降低水的冰点。糖只是溶解成单个糖分子，所以它对冰点的影响比加入等量的盐（盐分解成两个颗粒）要小。分解成更多颗粒的盐，如氯化镁（MgCl2），对冰点的影响更大。氯化镁溶解成三种离子——一种镁离子和两种氯离子。

另一方面，添加少量不溶性微粒实际上可以帮助水在较高温度下结冰。虽然有一点冰点下降，但它位于粒子附近。这些粒子起着成核的作用，使冰得以形成。这是云层中雪花形成的前提，也是滑雪场在气温略高于冰点时如何降雪的前提。

用盐融化冰-活动

• 你可以自己演示冰点降低的效果，即使你手边没有结冰的人行道。一种方法是在一个袋子里自己制作冰激凌，在袋子里向水中加入盐，会产生一种混合物，这种混合物很冷，可以冻住你的食物。
• 如果你只是想看看冰加盐是如何变凉的，就把33盎司的盐和100盎司的碎冰或雪混合在一起。小心！这种混合物的温度约为-6华氏度（-21摄氏度），如果你拿得太久，它的温度足以让你冻伤。
• 通过检查在水中溶解不同物质的效果，并注意冷冻所需的温度，更好地了解冰点降低。比较物质的好例子是食盐（氯化钠）、氯化钙和糖。看看你是否能将同等质量的每种物质溶解在水中，以便进行公平的比较。氯化钠在水中分解成两个离子。氯化钙在水中形成三种离子。糖溶于水，但不会分解成任何离子。所有这些物质都会降低水的冰点。
• 通过探索沸点升高这一物质的另一种依数性，使实验更进一步。添加糖、盐或氯化钙会改变水沸腾的温度。效果是可测量的吗？