化学反应中的化学平衡
化学平衡是指当参与化学反应的反应物和产物的浓度随时间无净变化时发生的条件。化学平衡也可以称为“稳态反应”。这并不意味着化学反应必然停止发生，而是物质的消耗和形成已达到平衡状态。反应物和产物的数量达到了一个恒定的比率，但它们几乎从来都不相等。可能有更多的产品或更多的反应物。
动态平衡
当化学反应继续进行，但许多产物和反应物保持不变时，就会发生动态平衡。这是一种化学平衡。
写出平衡表达式
化学反应的平衡表达式可用产物和反应物的浓度表示。平衡表达式中仅包括水相和气相中的化学物质，因为液体和固体的浓度不变。对于化学反应：
jA+kB→ lC+mD
平衡表达式为
K=（[C]l[D]m）/（[A]j[B]K）
K是平衡常数[A]、[B]、[C]、[D]等。是A、B、C、D等的摩尔浓度。j、K、l、m等是平衡化学方程式中的系数
影响化学平衡的因素
首先，考虑一个不影响平衡的因素：纯物质。如果纯液体或固体处于平衡状态，则认为其平衡常数为1，并从平衡常数中排除。例如，除高浓度溶液外，纯水的活度为1。另一个例子是固体碳，它可以由两个一氧化碳分子反应形成二氧化碳和碳。
影响平衡的因素包括：
- 添加反应物或产物或改变浓度都会影响平衡。添加反应物可以使化学方程式中的平衡向右移动，从而形成更多的产物。随着更多反应物的形成，添加产物可以推动平衡向左移动。
- 改变温度会改变平衡。温度的升高总是使化学平衡向吸热反应的方向移动。温度的降低总是使平衡向放热反应的方向移动。
- 改变压力会影响平衡。例如，减少气体系统的体积会增加其压力，从而增加反应物和产物的浓度。净反应会降低气体分子的浓度。
勒夏特利尔原理可用于预测由于对系统施加应力而导致的平衡位移。勒夏特利尔原理指出，一个处于平衡状态的系统的变化将导致一个可预测的平衡状态的变化，以抵消这种变化。例如，向系统中添加热量有利于吸热反应的方向，因为这将减少热量。
- 发表于 2021-10-05 11:59
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- 分类：化学
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