化学中周期性的定义
周期性定义
在化学和周期表的上下文中，周期性是指元素属性随原子序数增加的趋势或反复变化。周期性是由元素原子结构的规则和可预测的变化引起的。
门捷列夫根据元素的循环性质组织元素，形成元素周期表。组（列）中的元素显示类似的特征。周期表中的行（周期）反映了原子核周围电子壳层的填充情况，因此，当一个新行开始时，元素以相似的性质相互叠加。例如，氦和氖都是相当不活泼的气体，当电流通过它们时会发光。锂和钠都有+1氧化状态，是反应性的闪亮金属。
周期的使用
周期性对门捷列夫很有帮助，因为它显示了他周期表中元素应该在哪里的空白。这有助于科学家发现新的元素，因为根据元素在元素周期表中的位置，可以预期它们会显示某些特征。既然这些元素已经被发现，科学家和学生们就利用周期性来预测元素在化学反应中的行为及其物理性质。周期性有助于化学家预测新的超重元素的外观和行为。
显示周期性的属性
周期性可以包括许多不同的属性，但关键的重复趋势是：
- 电离能-这是从原子或离子中完全移除电子所需的能量。电离能随着从左向右移动而增加，随着移动一组而减少。
- 电负性——衡量一个原子形成化学键的容易程度。电负性在一段时间内从左向右移动会增加，而在一个基团向下移动时会减少。
- 原子半径-这是两个相互接触的原子中间距离的一半。原子半径在一个周期内从左向右移动时减小，在一个组中向下移动时增大。离子半径是原子离子的距离，并且遵循相同的趋势。虽然增加原子中质子和电子的数量似乎总是会增加原子的大小，但在添加新的电子壳层之前，原子的大小不会增加。原子和离子的尺寸在一段时间内缩小，因为原子核的正电荷不断增加，拉入了电子壳层。
- 电子亲和力-这是一个衡量原子是否容易接受电子的指标。电子亲和力在一个周期内增加，在一个群内减少。非金属通常比金属具有更高的电子亲和力。惰性气体是这一趋势的一个例外，因为这些元素填充了电子价壳层，电子亲和性值接近零。然而，惰性气体的行为是周期性的。换句话说，即使元素组可能会破坏趋势，组中的元素也会显示周期性属性。
如果您仍然感到困惑或需要更多信息，还可以提供更详细的周期概述。
- 发表于 2021-10-05 13:08
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- 分类：化学
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