什么是缓冲区和(buffers and )

缓冲液的使用是酸碱化学中的一个重要概念。下面我们来看看缓冲区是什么以及它们是如何工作的。...

缓冲液的使用是酸碱化学中的一个重要概念。下面我们来看看缓冲区是什么以及它们是如何工作的。

A buffer resists changes in pH A buffer resists changes in pH

什么是缓冲区(a buffer)?

有两个与缓冲区相关的关键术语。缓冲液是具有高度稳定pH值的水溶液。缓冲剂是弱酸或弱碱,有助于在添加其他酸或碱后保持水溶液的pH值。如果向缓冲溶液中添加酸或碱,其pH值不会发生显著变化。类似地,向缓冲液中加水或让水蒸发不会改变缓冲液的pH值。

如何制作缓冲区?

缓冲液是将大量弱酸或弱碱与其共轭物混合而成。弱酸及其共轭碱可以保持在溶液中而不相互中和。弱碱及其共轭酸也是如此。

缓冲区是如何工作的?

当氢离子被添加到缓冲液中时,它们将被缓冲液中的碱中和。氢氧化物离子将被酸中和。这些中和反应不会对缓冲溶液的总pH值产生太大影响。

当您选择一种酸作为缓冲溶液时,请选择一种pKa接近您所需pH值的酸。这将为您的缓冲液提供几乎等量的酸和共轭碱,使其能够中和尽可能多的H+和OH-。

来源

  • 彼得·阿特金斯;琼斯,洛雷塔(2005年)。化学原理:探索洞察力(第三版)。纽约:弗里曼。ISBN 0-7167-5701-X。
  • 哈里斯,丹尼尔C.(2003)。定量化学分析(第6版)。纽约:弗里曼。ISBN 0-7167-4464-3。

  • 发表于 2021-10-14 06:47
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  • 分类:数学

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