电负性是原子的一种性质，它随原子吸引键上电子的倾向而增加。如果两个键合原子彼此具有相同的电负性值，则它们在共价键中平均共享电子。通常，化学键中的电子对一个原子（电负性更强的原子）的吸引力大于对另一个原子的吸引力。这导致极性共价键。如果电负性值非常不同，则电子根本不共享。一个原子基本上从另一个原子获得键电子，形成离子键。

关键收获：电负性

• 电负性是原子在化学键中吸引电子到自身的倾向。
• 最负电性的元素是氟。电负性最小或电正性最强的元素是弗朗。
• 原子电负性值之间的差异越大，它们之间形成的化学键就越极性。

在1811年Jöns Jacob Berzelius正式命名电负性之前，阿伏加德罗和其他化学家研究了电负性。1932年，Linus Pauling提出了基于键能的电负性标度。鲍林标度上的电负性值是无量纲数，范围约为0.7到3.98。泡林标度值与氢的电负性（2.20）有关。虽然泡林标尺是最常用的标尺，但其他标尺包括穆利肯标尺、Allred Rochow标尺、Allen标尺和Sanderson标尺。

电负性是分子中原子的特性，而不是原子本身的固有特性。因此，电负性实际上随原子的环境而变化。然而，大多数时候，一个原子在不同的情况下表现出相似的行为。影响电负性的因素包括原子核电荷以及原子中电子的数量和位置。

电负性示例

氯原子比氢原子具有更高的电负性，因此在HCl分子中，键电子将更靠近Cl而不是H。

在O2分子中，两个原子具有相同的电负性。共价键中的电子在两个氧原子之间平均共享。

最大和最小电负性元素

元素周期表上电负性最强的元素是氟（3.98）。电负性最小的元素是铯（0.79）。电负性的反面是电正性，所以你可以简单地说铯是电正性最强的元素。请注意，较旧的文本列出了0.7时，铯和铯的电负性最低，但铯的值经实验修改为0.79。目前没有关于弗朗的实验数据，但其电离能高于铯，因此预计弗朗的电负性稍高一些。

作为周期表趋势的电负性

与电子亲和力、原子/离子半径和电离能一样，电负性在周期表上显示出一定的趋势。

• 电负性通常在一段时间内从左向右增加。惰性气体往往是这一趋势的例外。
• 电负性通常随着周期表群的向下移动而降低。这与原子核和价电子之间的距离增加有关。

电负性和电离能遵循相同的周期表趋势。具有低电离能的元素往往具有低电负性。这些原子核对电子没有强大的引力。类似地，具有高电离能的元素往往具有高电负性值。原子核对电子产生强大的引力。

来源

从阿伏伽德罗到鲍林的电负性：第一部分：电负性概念的起源〉，1996，73，1。11，J.化学。美国教育学会出版物，1996年1月1日。

元素的化学〉，A·恩萧（1984）。第二版，巴特沃斯·海尼曼，1997年12月9日。

鲍林，莱纳斯。“化学键的性质。IV.单键的能量和原子的相对电负性”。1932，54，93570-3582，J.Am。化学。Soc.，ACS出版物，1932年9月1日。

鲍林，莱纳斯。《化学键的性质以及分子和晶体的结构：模式介绍》，第三版，康奈尔大学出版社，1960年1月31日。