什么是碰撞理论？(the collision theory?)
在化学中，碰撞理论解释了为什么会发生某些化学反应，也解释了为什么这些反应的速率会因发生的反应而不同。1916年和1918年，马克斯-特劳茨和威廉-刘易斯提出了碰撞理论来解释化学反应。他们发现，要使化学反应发生，分子必须碰撞，而且必须有足够的能量使反应进行。
在化学反应过程中，底物分子相互作用，形成新的产品。虽然有许多不同类型的化学反应，但如果要发生任何反应，底物分子必须相互接触。碰撞理论指出，如果底物分子确实发生了碰撞，那么就可能发生化学反应，尽管仅仅是碰撞并不能保证随后发生反应。
分子之间总是相互碰撞，但化学反应并不总是发生。碰撞理论指出，有一些特定的因素决定化学反应是否会发生。这一理论所考虑的两个主要因素是分子碰撞时的方向，以及所产生的能量大小。
当两个分子相互碰撞时，每个分子的方向很重要。所有分子都有一个特定的形状，因此它们如何碰撞会影响它们是否发生反应。如果分子没有正确排列，它们会相互反弹。另一方面，如果分子的方向使活性区域排成一行，那么只要满足碰撞理论的第二个要求，就可以发生化学反应。
除了让分子以特定方式碰撞外，碰撞理论还指出，化学反应的发生需要一定量的能量。这种能量被称为活化能，不同的反应需要不同数量的能量。如果碰撞产生的能量小于所需的活化能，那么化学反应就不会发生。活化能是必要的，原因是底物分子内的化学键必须被打破。
某些物理因素可以导致发生成功碰撞的数量增加。通过增加底物分子的浓度或数量，分子以正确方向碰撞的机会更大。此外，提高含有两种分子的溶液的温度会导致分子碰撞的能量增加。这意味着达到或超过活化能阈值的机会更大。
- 发表于 2022-02-10 18:30
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- 分类：科学
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