如何查找分子式(find molecular formula)
第1部分第1部分（共3部分）：从经验公式推导分子公式
- 1了解分子式和经验式之间的关系。经验公式提供了一个分子中元素的最简单、最简化的比率，例如，每种碳有两个氧。分子式告诉你分子中每个原子有多少。例如，一个碳和两个氧（二氧化碳）。这两个公式通过一个整数比率相关联，因此，如果经验公式乘以比率，它将得到分子公式。
- 2计算气体的摩尔数。这意味着利用理想气体定律。可以根据实验数据提供的压力、体积和温度来确定摩尔数。摩尔数可以使用以下公式计算：n=PV/RT。在这个公式中，n是摩尔数，P是压力，V是体积，T是温度（开尔文），R是气体常数。示例：n=PV/RT=（0.984 atm*1 L）/（0.08206 L atm mol-1 K-1*318.15 K）=0.0377 mol
- 3计算气体的分子量。这只能在使用理想气体定律找到存在的气体摩尔数后才能完成。您还需要知道存在多少克气体。然后将气体克数除以存在的气体摩尔数，得到分子量。示例：14.42克/0.0377摩尔=382.49克/摩尔
- 4将经验公式中所有原子的原子量相加。经验公式中的每个原子都有自己的原子量。这个值可以在元素周期表上原子平方的底部找到。将这些权重相加，得到经验公式的权重。例如，碳的原子量为12.0107，氢的原子量为1.00794，氧的原子量为15.9994。如果你不知道原子量，可以查一下。示例：（12.0107克*12）+（15.9994克*1）+（1.00794克*30）=144.1284+15.9994+30.2382=190.366克
- 5找出分子式和经验式重量之间的比率。通过这样做，你可以确定在实际分子中经验重量重复了多少次。知道经验重量重复了多少次，可以让你找到经验公式在分子公式中重复自身的次数。这应该是一个整数。如果比率不是整数，则必须对其进行四舍五入。示例：382.49/190.366=2.009
- 6将经验公式乘以比率。将经验公式的下标乘以比率。这将得到分子式。请注意，对于比率为“1”的任何化合物，经验公式和分子公式将是相同的。示例：C12OH30*2=C24O2H60
第2部分第2部分，共3部分：寻找经验公式
- 1找到存在的每个原子的质量。有时会给出每个原子的质量。其他时候，它将以质量百分比的形式给出。如果是这种情况，假设化合物样品为100 g。这将允许您将质量百分比写为实际质量，单位为克。示例：75.46克C、8.43克O、16.11克H
- 2将质量转化为摩尔。你需要把每个元素的分子质量转换成摩尔。为了做到这一点，你需要将分子质量除以每个元素的原子质量。你可以在元素周期表上元素正方形的底部找到原子质量。示例：75.46 g C*（1 mol/12.0107 g）=6.28 mol C8.43 g O*（1 mol/15.9994 g）=0.53 mol O16.11 g H*（1 mol/1.00794）=15.98 mol H
- 3用最小摩尔值划分所有摩尔值。你需要将每个单独元素的摩尔数除以化合物中所有元素的最小摩尔量。这样，您可以找到最简单的摩尔比。这是可行的，因为它将最不丰富的元素设置为“1”，并提供化合物中其他元素的相应比率。示例：最小摩尔量为氧，0.53 mol.6.28 mol/0.53 mol=11.830.53 mol/0.53 mol=115.98 mol/0.53 mol=30.15
- 4将摩尔值四舍五入为整数。这些数字将成为经验公式中的下标。你应该把它们四舍五入到最接近的整数。找到这些数字后，你可以写出经验公式。示例：经验公式为C12OH3011.83=121=130.15=30
第3部分第3部分，共3部分：理解化学式
- 1了解经验公式。一个经验公式提供了分子中一个原子与另一个原子的摩尔比信息。这并不能提供有关分子中究竟有多少原子的任何信息。经验公式也无法提供有关分子中原子的结构和成键的信息。
- 2知道分子式告诉你什么。与经验公式一样，分子公式无法提供有关分子成键和结构的信息。与经验公式不同，分子公式给出了分子中每个原子的数量的详细信息。经验公式和分子公式由整数比联系起来。
- 3了解结构表示法。结构表征比分子式提供更多的信息。除了显示一个分子中每个原子的数量外，结构表示还提供了有关分子键和结构的信息。这些信息对于理解分子的反应方式至关重要。有几种不同类型的结构表示，它们向您展示了化合物的不同方面。例如，它可以显示化合物的连接性或其分子形状，例如通过绘制虚线来表示它们的键。
- 仔细阅读问题（或数据）。
- 请记住，分子中某些元素的最低原子数可能不是1。例如，比率可以是1.333，其分数为4/3。要去掉分数，可以乘以分母，在本例中为3。
- 发表于 2022-06-08 12:49
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