氧化vs燃烧
氧化还原反应是我们在生活中经常遇到的一种基本的化学反应。
氧化
氧化反应最初被认为是氧气参与的反应。在那里，氧与另一分子结合产生氧化物。在这个反应中，氧经历还原，另一种物质氧化。因此，氧化反应基本上就是向另一种物质中加入氧气。例如，在下面的反应中，氢经过氧化，因此，氧原子加入到制氢水中。
2H2+O2->；2H2O
另一种描述氧化的方法是氢的损失。有些情况下，很难用加氧来描述氧化。例如，在下面的反应中，氧同时加入了碳和氢，但只有碳经历了氧化。在这种情况下，氧化可以用氢的损失来描述。当产生二氧化碳时，甲烷中的氢被除去，那里的碳被氧化了。
CH4+2O2->；CO2+2H2O
另一种描述氧化的方法是失去电子。这种方法可以用来解释化学反应，在那里我们看不到氧化物的形成或氢的损失。所以，即使没有氧气，我们也可以用这种方法来解释氧化。例如在下面的反应中，镁已经转化成镁离子。因为，镁失去了两个电子，它经历了氧化，氯气是氧化剂。
Mg+Cl2->；Mg2++2Cl–
氧化状态有助于识别被氧化的原子。根据IUPAC的定义，氧化状态是“物质中原子氧化程度的量度。氧化态是一个整数值，可以是正、负或零。化学反应使原子的氧化状态发生变化。如果氧化态增加，则称原子被氧化。在上述反应中，镁为零氧化态，镁离子为+2氧化态。由于氧化数增加，镁被氧化了。
燃烧
燃烧或加热是一种由放热反应产生热量的反应。为了使反应发生，燃料和氧化剂应该在那里。正在燃烧的物质被称为燃料。这些可以是碳氢化合物，如汽油、柴油、甲烷或氢气等。通常氧化剂是氧，但也可以有其他氧化剂，如氟。在反应中，燃料被氧化剂氧化。因此，这是一个氧化反应。当使用碳氢燃料时，完全燃烧后的产物通常是二氧化碳和水。然而，如果燃烧没有完全发生，一氧化碳和其他颗粒会被释放到大气中，这会造成很多污染。
| 氧化和燃烧有什么区别？•燃烧是一种氧化反应。•对于燃烧来说，通常的氧化剂是氧，但是对于要发生的氧化反应来说，氧不是必不可少的。•在燃烧过程中，产物主要是水和二氧化碳，但在氧化过程中，产物可能因原料而异。然而，它们总是比反应物具有更高的氧化状态。•在燃烧反应中，会产生热和光，而功可以通过能量来完成。但对于氧化反应，这并不总是正确的。 |
