氧化(oxidation)和燃燒(combustion)的區別

氧化vs燃燒

氧化還原反應是我們在生活中經常遇到的一種基本的化學反應。

氧化

氧化反應最初被認為是氧氣參與的反應。在那裡，氧與另一分子結合產生氧化物。在這個反應中，氧經歷還原，另一種物質氧化。因此，氧化反應基本上就是向另一種物質中加入氧氣。例如，在下面的反應中，氫經過氧化，因此，氧原子加入到制氫水中。

2H2+O2-&gt；2H2O

另一種描述氧化的方法是氫的損失。有些情況下，很難用加氧來描述氧化。例如，在下面的反應中，氧同時加入了碳和氫，但只有碳經歷了氧化。在這種情況下，氧化可以用氫的損失來描述。當產生二氧化碳時，甲烷中的氫被除去，那裡的碳被氧化了。

CH4+2O2-&gt；CO2+2H2O

另一種描述氧化的方法是失去電子。這種方法可以用來解釋化學反應，在那裡我們看不到氧化物的形成或氫的損失。所以，即使沒有氧氣，我們也可以用這種方法來解釋氧化。例如在下面的反應中，鎂已經轉化成鎂離子。因為，鎂失去了兩個電子，它經歷了氧化，氯氣是氧化劑。

Mg+Cl2-&gt；Mg2++2Cl–

氧化狀態有助於識別被氧化的原子。根據IUPAC的定義，氧化狀態是“物質中原子氧化程度的量度。氧化態是一個整數值，可以是正、負或零。化學反應使原子的氧化狀態發生變化。如果氧化態增加，則稱原子被氧化。在上述反應中，鎂為零氧化態，鎂離子為+2氧化態。由於氧化數增加，鎂被氧化了。

燃燒

燃燒或加熱是一種由放熱反應產生熱量的反應。為了使反應發生，燃料和氧化劑應該在那裡。正在燃燒的物質被稱為燃料。這些可以是碳氫化合物，如汽油、柴油、甲烷或氫氣等。通常氧化劑是氧，但也可以有其他氧化劑，如氟。在反應中，燃料被氧化劑氧化。因此，這是一個氧化反應。當使用碳氫燃料時，完全燃燒後的產物通常是二氧化碳和水。然而，如果燃燒沒有完全發生，一氧化碳和其他顆粒會被釋放到大氣中，這會造成很多汙染。

氧化和燃燒有什麼區別？•燃燒是一種氧化反應。•對於燃燒來說，通常的氧化劑是氧，但是對於要發生的氧化反應來說，氧不是必不可少的。•在燃燒過程中，產物主要是水和二氧化碳，但在氧化過程中，產物可能因原料而異。然而，它們總是比反應物具有更高的氧化狀態。•在燃燒反應中，會產生熱和光，而功可以通過能量來完成。但對於氧化反應，這並不總是正確的。