找到原电池的阳极和阴极
阳极和阴极是产生电流的装置的端点或端子。电流从带正电荷的端子流向带负电荷的端子。阴极是吸引阳离子或正离子的终端。为了吸引阳离子，终端必须带负电。电流是单位时间内通过固定点的电荷量。电流的方向是正电荷流动的方向。电子带负电，并沿电流的相反方向运动。
在原电池中，电流是通过在电解质溶液中连接氧化反应和还原反应而产生的。氧化和还原反应或氧化还原反应是涉及电子从一个原子转移到另一个原子的化学反应。当两个不同的氧化或还原反应通过电连接时，就会形成电流。方向取决于终端发生的反应类型。还原反应涉及电子的增益。需要电子来推动反应并将这些电子从电解液中拉出。由于电子被吸引到还原位置，并且电流与电子流相反，因此电流从还原位置流出。由于电流从阴极流向阳极，因此还原位置是阴极。氧化反应涉及电子损失。随着反应的进行，氧化端失去电子到电解液中。负电荷从氧化位置移开。正电流逆着电子流向氧化位置移动。由于电流流向阳极，因此氧化部位是电池的阳极。
保持阳极和阴极平直
在商用电池上，阳极和阴极都有清晰的标记（-for阳极）和+for阴极）。有时只标记（+）端子。在蓄电池上，凹凸侧为（+），平滑侧为（-）。如果你要设置原电池，你需要记住氧化还原反应来识别电极。
阳极：带正电的终端-氧化反应阴极：带负电的终端-还原反应有几个助于记忆细节的助记符。要记住电荷：Ca+离子被吸引到Ca+电极上（t是加号）记住哪一个反应发生在哪一个终端：一只公牛和一只红色的猫-阳极氧化，还原阴极
记住，在科学家们理解正负电荷的性质之前，电流的概念就已经被定义了，所以它是为（+）电荷移动的方向而建立的。在金属和其他导电材料中，移动的实际上是电子或（-）电荷。你可以把它想象成带正电荷的空穴。在电化学电池中，阳离子和阴离子一样可能移动（事实上，两者可能同时移动）。
- 发表于 2021-09-15 15:44
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- 分类：化学
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