ブロマインとブロマイドの違い

臭素との大きな違いは、臭素が還元型であること...。

臭素との大きな違いは、臭素が還元型であることです。

元素周期表の化学元素は、希ガスを除いて不安定である。そのため、元素は他の元素と反応して希ガスの電子配置を獲得し、安定性を得ようとする。同様に、臭素が希ガスであるクリプトンの電子配置を得るためには、電子を獲得する必要がある。すべての金属は臭素と反応し、臭化物を生成する。臭素と臭素は、1個の電子が変化することにより、物理化学的な性質が異なる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 臭素とは 3. 臭化物とは 4. 横並びの比較 - 臭素と臭化物の表形式 5. まとめ

ブロマインは何ですか？

臭素は元素周期表の化学元素の一つで、Brで表記される。周期表第4サイクルのハロゲン（第17族）である。臭素の原子番号は35なので、35個の陽子と35個の電子を持っています。電子配置は[Ar]4s2 3d10 4p5であり、クリプトンという希ガスの電子群を得るためにはp層は6個の電子を持つ必要があるので、臭素は電子を引き寄せる力がある。電気陰性度が高く、Paulingスケールで約2.96である。

臭素は原子量79.904amuで、室温では2原子分子（Br2）として存在する。さらに、この2原子分子は赤褐色の液体である。臭素の融点は265.8K、沸点は332.0Kである。

臭素のさらなる特性

臭素の同位体のうち、Br-79とBr-81は最も安定な同位体である。さらに、この元素は水にわずかに溶けるが、クロロホルムなどの有機溶媒には容易に溶ける。また、7,5,4,3,1,-1 の酸化状態で利用可能です。

臭素の化学反応性は、塩素とヨウ素の中間的なものである。臭素は塩素より反応性が低いが、ヨウ素より反応性が高い。臭素は電子を吸収して臭素イオンを生成する。そのため、臭素はイオン性化合物の形成に容易に関与する。実は、自然界では臭素はBr2ではなく、臭素塩の形で存在している。

図01：臭素

臭素は、周期表で臭素より下に位置する元素の陰イオンを酸化することができる。しかし、塩化物を酸化して塩素を生成することはできない。また、臭素を多く含むブラインを塩素で処理することで、臭素化ブチルベンゼンを製造することができる。また、HBrを硫酸で処理して臭素ガスにすることもできる。臭素は産業界や化学研究所で非常に重宝されています。臭化物はガソリンの重要な添加物であり、殺虫剤、浄水における殺菌剤でもある。

ブロマイドは何ですか？

臭素が正電荷を持つ他の元素から電子を吸収してできる陰イオンのことである。Br-という記号を使うことができる。1価のイオンで、電荷は-1である。したがって、36個の電子と35個の陽子を持つことになる。

臭化物の電子配置は[Ar]4s2 3d10 4p6で、臭化ナトリウム、臭化カルシウム、HBrプラズマ化合物などに含まれる。また、水源地にも自然に存在する。