溴和溴的主要區別在於溴是溴的還原形式。
元素週期表中的化學元素除了惰性氣體外都是不穩定的。因此，元素試圖與其他元素反應以獲得稀有氣體電子構型以達到穩定性。同樣，溴也必須得到一個電子，才能得到惰性氣體氪的電子構型。所有金屬都與溴反應生成溴化物。由於一個電子的變化，溴和溴具有不同的物理化學性質。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是溴
3. 什麼是溴化物
4. 並列比較-溴與溴化物的表格形式
5. 摘要
什麼是溴(bromine)？
溴是元素週期表中的一種化學元素，用Br表示。它是元素週期表第四周期的鹵素（第17族）。溴的原子序數是35，因此它有35個質子和35個電子。其電子構型為[Ar]4s2 3d10 4p5。由於p子層應該有6個電子才能獲得氪稀有氣體的電子組態，溴具有吸引電子的能力。它具有很高的電負性，根據Pauling標度，約為2.96。
溴的原子量為79.904amu。在室溫下，它以雙原子分子（Br2）的形式存在。而且，這種雙原子分子是一種紅棕色的液體。溴的熔點為265.8K，沸點為332.0K。
溴的進一步性質
在所有的溴同位素中，Br-79和Br-81是最穩定的同位素。此外，這種化學元素微溶於水，但很容易溶於有機溶劑，如氯仿。此外，它有7，5，4，3，1，-1氧化態。
溴的化學反應性介於氯和碘之間。溴的活性不如氯，但比碘更活潑。溴通過吸收一個電子產生溴離子。因此，溴很容易參與離子化合物的形成。實際上，在自然界中，溴是以溴鹽的形式存在的，而不是Br2。
圖01：溴
溴可以氧化元素週期表中位於溴之下的元素的陰離子。然而，它不能氧化氯化物產生氯。此外，用氯氣處理富溴滷水可以生產溴化丁苯。或者用硫酸處理HBr形成溴氣。溴在工業和化學實驗室中非常有用。溴化物是重要的汽油添加劑，殺蟲劑和消毒劑在水淨化。
什麼是溴化物(bromide)？
溴是溴從另一個正電荷元素中吸收電子時形成的陰離子。我們可以用符號Br-。它是帶-1電荷的一價離子。因此，它有36個電子和35個質子。
溴化物的電子構型為[Ar]4s2 3d10 4p6。它存在於溴化鈉、溴化鈣和HBr等離子化合物中。它也自然存在於水源中。
溴(bromine)和溴化物(bromide)的區別
溴是週期表中的一種化學元素，用Br表示，而溴是溴從另一種正電荷元素中吸收電子時形成的陰離子。此外，溴和溴的關鍵區別在於溴是溴的還原形式。此外，溴有36個電子，而溴只有35個電子，但兩者都有35個質子。因此，溴的電荷是-1，而溴是中性的。
此外，溴比溴更具化學反應性。另外，溴和溴化物之間的另一個區別是，溴化物已經實現了氪電子構型，因此比溴原子更穩定。
總結 - 溴(bromine) vs. 溴化物(bromide)
溴是元素週期表中的一種化學元素，用Br表示。同時，溴是溴從另一個正電荷元素中吸收電子時形成的陰離子。此外，溴和溴之間的關鍵區別在於溴是溴的還原形式。
