標準溶液の滴定では、標準溶液と同量の滴定剤を加えます。

滴定とは、主に分析化学の分野で、試料中の分析対象物の量を測定するために用いる技術です。これらの分析物には、酸、塩基、酸化剤、還元剤、金属イオンなどが含まれる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 滴定とは 3. 再滴定とは 4. 横並び比較 - 表形式滴定と逆滴定 5. まとめ

滴定は何ですか？

滴定では、既知の化学反応が起こります。ここで、分析対象物は「滴定剤」と呼ばれる標準試薬と反応します。滴定では、化学的に安定で、被測定物と迅速かつ完全に反応する理想的な標準溶液を使用する必要があります。

滴定では、高純度で安定した一次標準溶液を標準物質として用いることがあります。そして、被測定物と完全に反応する滴定液の体積または質量を求めれば、被測定物の量を求めることができる。

図01：滴定装置

滴定では、滴定液はビュレットの中にあり、ピペットを使って分析物をビュレットに加えます。ビュレットの中で反応が起こります。どのような滴定においても、反応が完了した点（化学当量点）が滴定の終点となります。終点の色が変わるインジケーターで終点を検出することができるんです。また、電位差や導電率など、装置の反応の変化を利用して終点を決定することもできる。

また、滴定には多くの誤りがあります。滴定における等価点とは、添加した滴定液が試料中の分析物と化学的に等価となる点である。しかし、これは理論上のことであり、実験的に正確に測定することはできません。私たちは、終点を観察することしかできないのです。理想的には終点と等価点（滴定誤差）が完全に一致するのではなく、両者の差が最小になるようにします。また、この方法にはヒューマンエラーが発生する可能性があります。したがって、これらを最小限にするために、通常、少なくとも3回滴定を繰り返す必要があります。そして、平均値を求めることができる。

バックタイトレーションは何ですか？

逆滴定法では、分析対象物に対して過剰の標準滴定剤を加えます。その後、一定量の標準滴定液が分析対象物と反応し、過剰な標準滴定液は試料中に残ります。ここで、逆滴定法を用いて標準試薬の残量を求めることができる。

この方法は、例えば、試料のリン酸塩含有量を測定するために使用することができます。リン酸塩の試料に過剰の硝酸銀を加えると、両者が反応して固体のリン酸銀ができる。その後、過剰の硝酸銀をチオシアン酸カリウムで滴定する。したがって、硝酸銀の添加量は、リン酸イオンの量と、対極滴定に用いるチオシアン酸の量の合計に等しくなります。

滴定とバックタイトレーションの違い

滴定は、試料中の分析物の量を定量するために用いられる分析手法である。一方、逆滴定は、より正確な滴定結果を得ることができる滴定技術の発展形である。しかし、滴定と逆滴定の大きな違いは、滴定では通常、被測定物に等量の標準溶液を加えるのに対して、逆滴定では被測定物に過剰量の標準溶液を加えることです。

さらに、通常の試料の滴定では、化学反応は1回しか起こりません。しかし、逆滴定では、同じ試料で2つの化学反応が起こります。したがって、通常の滴定では1ステップで済みますが、逆滴定では2回の滴定手順が必要です。したがって、これは滴定と逆滴定の重要な違いである。

概要 - 滴定 vs. バックタイトレーション

滴定は非常に重要な分析技術である。分析手法には、酸化還元滴定、電位差滴定、電導度滴定などの種類がありますが、その中のひとつに逆滴定法があります。滴定では通常、被測定物と同量の標準溶液を加えますが、逆滴定では被測定物に過剰の標準溶液を加えることになります。これが滴定と逆滴定の決定的な違いですね。

引用

1 「滴」、化学の台本、歌詞、2019年6月3日、こちらでご覧いただけます。