在滴定標準溶液中，我們加入的滴定量和標準溶液的量是相等的。
滴定法是我們主要在分析化學中用來測定樣品中分析物含量的技術。這些分析物包括酸、鹼、氧化劑、還原劑和金屬離子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是滴定
3. 什麼是返滴定法
4. 並列比較-以表格形式滴定與反滴定
5. 摘要
什麼是滴定法(titration)？
在滴定中，會發生已知的化學反應。在這裡，分析物與標準試劑反應，我們稱之為“滴定劑”。在滴定中應使用理想的標準溶液，它應具有化學穩定性和與被分析物迅速、完全反應的能力。
在滴定法中，有時我們使用一種高純度和穩定的一級標準溶液作為參考物質。然後，如果我們能找到與分析物完全反應的滴定液的體積或質量，就可以確定被分析物的數量。
圖01：滴定裝置
在滴定中，滴定劑在滴定管中，我們使用吸管將分析物添加到滴定瓶中。反應在滴定瓶中進行。在任何滴定中，反應完成的點（化學當量點）就是滴定的終點。我們可以用一個指示器來檢測終點，它可以改變終點的顏色。或者我們可以利用儀器反應的變化來確定終點；例如，電位和電導率。
滴定也有一些錯誤。滴定中的當量點是指添加的滴定劑與樣品中的分析物在化學上完全等效的點。然而，這是一個理論上的觀點，我們不能準確地用實驗來測量。我們只能觀察終點。在理想情況下，終點並不完全等於當量點（滴定誤差），但我們儘量使兩者之間的差距最小化。也可能存在與此方法相關的人為錯誤。因此，為了減少這些，我們通常需要重複滴定至少三次。然後我們可以確定平均值。
什麼是反滴定(back titration)？
在反滴定法中，我們向分析物中加入過量的標準滴定劑。然後，一定量的標準滴定液將與被分析物發生反應，過量的標準滴定液仍保留在樣品中。在這裡，我們可以用反滴定法測定標準試劑的剩餘量。
例如，可以用這種方法測定樣品中的磷酸鹽含量。當我們在磷酸鹽樣品中加入過量的硝酸銀時，兩者都會反應生成固體磷酸銀。然後用硫氰酸鉀滴定過量的硝酸銀。因此，添加的硝酸銀總量等於磷酸鹽離子的量和我們用於反滴定的硫氰酸鹽的量。
滴定法(titration)和反滴定(back titration)的區別
滴定法是一種用於定量測定樣品中被分析物含量的分析技術。另一方面，反滴定法是滴定技術的一種先進形式，它能使滴定結果更加準確。然而，滴定法和反滴定法的關鍵區別在於，在滴定法中，我們通常向分析物中添加等量的標準溶液，而在反滴定法中，我們向分析物中添加過量的標準溶液。
此外，在正常滴定的樣品中，只有一種化學反應發生。然而，在反滴定法中，同一樣品中會發生兩種化學反應。因此，在常規滴定中，我們只需要一個步驟，而在反向滴定中，我們需要執行兩個滴定程序。因此，這也是滴定和反滴定的重要區別。
總結 - 滴定法(titration) vs. 反滴定(back titration)
滴定是非常重要的分析技術。有不同類型的分析技術，如氧化還原滴定法、電位滴定法、電導滴定法等，反滴定法就是其中之一。在滴定法中，我們通常向被分析物中添加等量的標準溶液，而在反滴定法中，我們向分析物中添加過量的標準溶液。所以，這就是滴定和反滴定的關鍵區別。
引用
1“滴定法”，化學劇本，歌詞，2019年6月3日，可在這裡查閱。
