滴定法(titration)和中和(neutralization)的區別

滴定和中和的關鍵區別在於滴定是一種分析技術，而中和是一種化學反應。

滴定和中和是化學中非常重要的術語。滴定法是一種需要特定儀器的技術，它是在中和反應的基礎上進行的。中和反應是一種化學反應，通過添加鹼來平衡酸度，反之亦然，從而得到中性溶液。

什麼是滴定法(titration)？

滴定法是一種用於測量某種化學溶液濃度的分析技術。我們可以用已知濃度的溶液來做。滴定過程需要特定的儀器。

在滴定儀器中，有一個滴定管，它通常含有已知濃度的標準溶液。如果滴定管中的溶液不是標準溶液，則應使用一級標準溶液對其進行標準化。將含有未知濃度化學成分的樣品裝入滴定瓶中。如果標準溶液（滴定管中）不能作為自指示劑，則應在滴定瓶中的樣品中添加合適的指示劑。

圖01：滴定反應

在滴定過程中，將標準溶液緩慢添加到燒瓶中，直到顏色發生變化。分析物溶液的顏色變化表明滴定終點。雖然它不是滴定結束的確切點，但我們可以假設它是等效點，因為只有一點差別（等效點是反應實際停止的點）。

滴定管讀數有助於確定與樣品反應的標準溶液的量。然後利用化學反應和化學計量關係，計算出未知物質的濃度。

中和是指酸和鹼之間的化學反應，產生中性溶液。中性溶液的pH值為pH=7。中和反應包括H+離子和OH-離子結合形成水分子。

圖02：氫氧化鈉和鹽酸的中和

反應的最後一個反應是，與一個氫離子和一個鹼基離子反應。酸可以是強鹼，也可以是弱鹼。根據酸和鹼的性質，有幾種類型的中和反應，如下所示：

在這四種類型中，只有強酸和強鹼之間的反應才能得到pH值為7的中和溶液。其他反應產生的中和溶液由於酸鹼的pH值變化而變化。

滴定和中和是化學中非常重要的術語。滴定法是一種需要特定儀器的技術，它是在中和反應的基礎上進行的。滴定和中和的關鍵區別在於滴定是一種分析技術，而中和是一種化學反應。

下面的信息圖以表格形式比較了滴定法和中和法之間的差異。

滴定法(titration)和中和(neutralization)的區別

1.“滴定。”化學歌詞，歌詞，2019年6月23日，可在此處查閱。