均衡和中和的關鍵區別在於，均衡是指化學反應方程式中原子的平衡，而中和是平衡酸鹼度以獲得中性溶液。
雖然“均衡”和“中和”這兩個詞聽起來很相似，但它們在含義和應用上卻各不相同。然而，這兩個術語都指化學成分的平衡過程。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是均衡
3. 什麼是中和
4. 並列比較——表格形式的均衡與中和
5. 摘要
什麼是均衡(equalization)？
均衡是平衡化學反應方程式中的原子的技術。這裡，我們必須使反應物側的原子數與產物側的原子數相等。這意味著化學反應前後的原子數必須相等。為此，我們可以在反應物和產物前面使用化學計量係數（化學計量係數是指在化學反應方程式中化學物種符號之前出現的數字）。這些值是無單位值）。
以下步驟幫助我們平衡一個簡單化學反應的化學方程式。
- 寫下不平衡方程式。（例如C3H8+O2⟶CO2+H2O）
- 測定反應物和產物中每個原子的數目。（反應物側有8個氫原子，3個碳原子和2個氧原子。在產品側，有2個氫原子、3個氧原子和1個碳原子）。
- 把氫和氧原子留到最後。
- 使用化學計量係數來平衡單個元素。（在CO2前面使用化學計量係數“3”）例如C3H8+O2⟶3CO2+H2O
- 平衡氫原子的數量。（反應物側有8個氫原子，而產物側只有2個氫原子，因此，在H2O前面應使用化學計量係數4），例如C3H8+O2⟶3CO2+4H2O
- 平衡氧原子的數量。E、 g.C3H8+5O2⟶3CO2+4H2O
什麼是中和(neutralization)？
中和反應是酸和鹼之間的化學反應，產生中性溶液。中性溶液的pH值始終為7。這個反應包括H+離子和OH-離子結合形成水分子。
如果酸鹼反應混合物的最終pH值為7，則意味著在此處反應了等量的H+和OH-離子（為了形成水分子，需要一個H+離子和一個OH-離子）。酸可以是強鹼，也可以是弱鹼。根據這一事實，反應各不相同。
圖01：強酸-強鹼中和滴定
中和反應有四種不同類型：強酸強鹼反應、強酸弱鹼反應、弱酸弱鹼反應和弱酸弱鹼反應。根據酸和鹼的強度，這些反應在不同程度上經歷中和。
均衡(equalization)和中和(neutralization)的區別
均衡和中和的關鍵區別在於，均衡是指化學反應方程式中原子的平衡，而中和是平衡酸鹼度以獲得中性溶液。此外，均衡包括使用反應物和產物中的原子數和原子的氧化狀態，而中和則涉及到確定反應中涉及的酸和鹼的強度。
下面的信息圖總結了均衡和中和之間的區別。
總結 - 均衡(equalization) vs. 中和(neutralization)
雖然“均衡”和“中和”這兩個詞聽起來很相似，但它們在定義和應用上卻各不相同。均衡與中和的關鍵區別在於，均衡是指平衡化學反應方程式中的原子，而中和則是平衡酸鹼度以獲得中性溶液。
