半當量點與當量點的關鍵區別在於，半當量點是某一特定滴定的起始點和當量點之間的中點，而當量點是化學反應結束的地方。
滴定法是化學中的分析技術，在確定給定樣品的未知濃度時非常重要。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是等值點
3. 什麼是半等價點
4. 並列比較-半等價點與等價點的表格形式
5. 摘要
什麼是半等價點(half equivalence point)？
滴定的半當量點是當量點和起始點（原點）之間的中間點。這一點的重要性在於，此時分析物溶液的pH值等於滴定中所用酸的離解常數或pKa。半當量點出現在滴定的第一個當量點的一半體積處。如果滴定中存在多個等效點，則會有多個半等同性點，這些半等同點的個數相等。例如，第二個半等價點出現在第一個和第二個等價點之間的中點處。
什麼是等效點(equivalence point)？
滴定中的當量點是反應混合物中所需化學反應結束的實際點。我們通常用滴定法來測定液體中某種物質的濃度。如果我們知道物質，可以使用具有已知濃度的滴定劑（用於測定液體混合物中成分濃度的溶液）與分析物反應。這裡，我們稱滴定液為標準溶液，因為它的準確摩爾濃度已知。
圖01：指示等效點的滴定曲線
在NaOH和HCl的反應中，這是一個酸鹼反應，我們可以用NaOH或HCl作為已知濃度的滴定劑。在這裡，滴定劑被放置在滴定管中，我們可以慢慢地將其添加到滴定和/分析物中，直到反應混合物發生顏色變化。我們需要使用指示劑，因為NaOH和HCl不是自指示劑。發生顏色變化的點是滴定終點，而不是反應的等效點。
在該滴定法中，當量點是所有HCl分子與NaOH反應的點（或所有NaOH分子與HCl反應的點）。那麼滴定液的摩爾數應等於未知分析物的摩爾數，因為HCl和NAOH之間的化學計量比為1:1。測定滴定的當量點有不同的方法。
- 自指示劑的顏色變化-在使用自指示劑作為反應物的反應中，顏色變化揭示了滴定的等效點，因為它們不使用指示劑。
- 端點–有時，等效點可以作為端點，因為它們近似相等。
- 電導-在這種方法中，電導是在整個滴定過程中測量的，等效點是電導發生快速變化的地方。這是一個有點困難的方法。
- 光譜-這是一種適用於彩色反應混合物的方法。根據樣品吸收波長的快速變化來確定等效點。
半等價點(half equivalence point)和等效點(equivalence point)的區別
滴定法是化學中的分析技術，在確定給定樣品的未知濃度時非常重要。半當量點與當量點的關鍵區別在於，半當量點是某一特定滴定法的起始點和當量點之間的中點，而當量點是化學反應結束的地方。
下表總結了半等效點和等效點之間的區別。
總結 - 半等價點(half equivalence point) vs. 等效點(equivalence point)
滴定法是化學中的分析技術，在確定給定樣品的未知濃度時非常重要。半當量點與當量點的關鍵區別在於，半當量點是某一特定滴定法的起始點和當量點之間的中點，而當量點是化學反應結束的地方。
引用
1“滴定曲線和等效點（文章）”
