終點和化學計量點之間的關鍵區別在於終點在化學計量點之後，而化學計量點是中和完成的最精確的點。
酸鹼滴定包括中和反應，中和反應發生在酸與化學上等量的鹼反應的點上。然而，理論上反應結束的點和我們實際檢測到的點有一點差別。此外，您還應該注意到，術語等效點是化學計量點更常用的名稱。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是端點
3. 什麼是化學計量點
4. 並列比較-以表格形式顯示終點與化學計量點
5. 摘要
什麼是終結點(endpoint)？
反應似乎完成的點是滴定的終點。我們可以通過實驗確定這一點。讓我們考慮一個例子來實際理解這一點。假設我們用0.5 M氫氧化鈉滴定100毫升0.1 M鹽酸（HCl）。
鹽酸（aq）+NaOH（aq）⟶H2O+NaCl（aq）
我們將酸保存在滴定瓶中，並以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定。在酸性介質中，指示劑無色，在鹼性介質中呈粉紅色。最初，滴定瓶中只有酸（HCl 0.1 M/100 ml）；溶液的pH值等於2。當我們加入NaOH時，溶液的pH值由於介質中一定量的酸被中和而增加。我們必須一滴一滴地不斷地加底，直到完成為止。反應完成後，反應的pH值變為7。即使在這一點上，指示器在介質中也不顯示顏色，因為它改變了基本介質中的顏色。
在完成一滴NaOH後，我們需要再觀察一滴NaOH的變化。此時溶液的pH值急劇變化。這是我們觀察反應完成的地方。
什麼是化學計量點(stoichiometric point)？
當量點是化學計量點的通用名稱。它是酸或鹼完成中和反應的點。理論上在這一點上反應已經完成，但實際上我們無法觀察到確切的點。如果我們能確定何時達到等效點，那就更好了，因為它正是發生中和的確切點。然而，我們可以在終點觀察到反應的完成。
圖01：顯示當量點的滴定圖
如果我們考慮與上述相同的例子，在反應開始時，介質中只有酸（HCl）。在達到當量點之前，加入NaOH，我們得到了未反應的酸並形成了鹽（HCl和NaCl）。在等效點，我們只有鹽在介質中。在終點，我們有鹽和鹼（NaCl和NaOH）在培養基中。
終結點(endpoint)和化學計量點(stoichiometric point)的區別
終點和化學計量點（通常，等效點）總是不同的。終點和化學計量點之間的關鍵區別是終點在化學計量點之後，而化學計量點是中和完成的最精確的點。此外，我們可以觀察到終點，但實際上無法觀察到化學計量點。
總結 - 終結點(endpoint) vs. 化學計量點(stoichiometric point)
終點和化學計量點（通常，等效點）總是不同的。終點和化學計量點之間的關鍵區別是終點在化學計量點之後，而化學計量點是中和完成的最精確的點。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“等效點定義”，ThoughtCo，May。2019年7月7日，可在這裡購買。
