半当量点与当量点的关键区别在于，半当量点是某一特定滴定的起始点和当量点之间的中点，而当量点是化学反应结束的地方。
滴定法是化学中的分析技术，在确定给定样品的未知浓度时非常重要。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是等值点
3. 什么是半等价点
4. 并列比较-半等价点与等价点的表格形式
5. 摘要
什么是半等价点(half equivalence point)？
滴定的半当量点是当量点和起始点（原点）之间的中间点。这一点的重要性在于，此时分析物溶液的pH值等于滴定中所用酸的离解常数或pKa。半当量点出现在滴定的第一个当量点的一半体积处。如果滴定中存在多个等效点，则会有多个半等同性点，这些半等同点的个数相等。例如，第二个半等价点出现在第一个和第二个等价点之间的中点处。
什么是等效点(equivalence point)？
滴定中的当量点是反应混合物中所需化学反应结束的实际点。我们通常用滴定法来测定液体中某种物质的浓度。如果我们知道物质，可以使用具有已知浓度的滴定剂（用于测定液体混合物中成分浓度的溶液）与分析物反应。这里，我们称滴定液为标准溶液，因为它的准确摩尔浓度已知。
图01：指示等效点的滴定曲线
在NaOH和HCl的反应中，这是一个酸碱反应，我们可以用NaOH或HCl作为已知浓度的滴定剂。在这里，滴定剂被放置在滴定管中，我们可以慢慢地将其添加到滴定和/分析物中，直到反应混合物发生颜色变化。我们需要使用指示剂，因为NaOH和HCl不是自指示剂。发生颜色变化的点是滴定终点，而不是反应的等效点。
在该滴定法中，当量点是所有HCl分子与NaOH反应的点（或所有NaOH分子与HCl反应的点）。那么滴定液的摩尔数应等于未知分析物的摩尔数，因为HCl和NAOH之间的化学计量比为1:1。测定滴定的当量点有不同的方法。
- 自指示剂的颜色变化-在使用自指示剂作为反应物的反应中，颜色变化揭示了滴定的等效点，因为它们不使用指示剂。
- 端点–有时，等效点可以作为端点，因为它们近似相等。
- 电导-在这种方法中，电导是在整个滴定过程中测量的，等效点是电导发生快速变化的地方。这是一个有点困难的方法。
- 光谱-这是一种适用于彩色反应混合物的方法。根据样品吸收波长的快速变化来确定等效点。
半等价点(half equivalence point)和等效点(equivalence point)的区别
滴定法是化学中的分析技术，在确定给定样品的未知浓度时非常重要。半当量点与当量点的关键区别在于，半当量点是某一特定滴定法的起始点和当量点之间的中点，而当量点是化学反应结束的地方。
下表总结了半等效点和等效点之间的区别。
总结 - 半等价点(half equivalence point) vs. 等效点(equivalence point)
滴定法是化学中的分析技术，在确定给定样品的未知浓度时非常重要。半当量点与当量点的关键区别在于，半当量点是某一特定滴定法的起始点和当量点之间的中点，而当量点是化学反应结束的地方。
引用
1“滴定曲线和等效点（文章）”
