半等価点と等価点の違い

半価点と等価点の決定的な違いは、半価点はある滴定の開始点と等価点の中間点であるのに対し、等価点は化学反応の終了点であることです...。

半価点と等価点の大きな違いは、半価点はある滴定の開始点と等価点の中間点であるのに対し、等価点は化学反応の終了点である点です。

滴定は化学の分析技術の一つで、与えられた試料の未知濃度を決定する際に重要となる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 同等点とは 3. 準同等点とは 4. 並置比較 - 準同等点 vs 表形式での同等点 5. まとめ

半等価点は何ですか？

滴定の半価点は、等価点と開始点（原点）の中間の点である。この点の重要性は、この時点で分析対象溶液のpHが滴定に使用した酸の解離定数またはpKaに等しいことです。半価点は、滴定の最初の等価点の半分の体積で発生します。滴定において等価点が複数ある場合、その数が等しい半等価点が複数存在することになります。例えば、第2の半価点は、第1の等価点と第2の等価点の中間点に発生する。

同値点は何ですか？

滴定における当量点とは、反応混合物中の所望の化学反応が終了する実際の点である。私たちは通常、液体中の物質の濃度を測定するために滴定を使用します。物質がわかれば、濃度既知の滴定液（液体混合物中のある成分の濃度を測定するための溶液）を使って、分析対象物と反応させることができるのです。ここでは、滴定液の正確なモル濃度がわかっているので、標準液と呼んでいます。

半等价点(half equivalence point)和等效点(equivalence point)的区别

図01：等価点を示す滴定曲線

酸塩基反応であるNaOHとHClの反応では、濃度既知の滴定液としてNaOHまたはHClのどちらかを使用することができる。ここでは、ビュレットに滴定剤を入れ、反応混合物の色の変化が起こるまで、滴定剤および/または分析対象物をゆっくりと加えていけばよい。NaOHとHClは自己指示薬ではないので、指示薬を使う必要があります。色の変化が起こる点が滴定の終点であり、反応の等価点ではありません。

この滴定法では、すべてのHCl分子がNaOHと反応する点（またはすべてのNaOH分子がHClと反応する点）を等価点としています。HClとNAOHの化学量論比は1：1なので、滴定液のモル濃度は未知検体のモル濃度と等しいはずです。滴定の等価点を求める方法はさまざまです。

自己指示薬の色変化 - 自己指示薬を反応物とする反応では、指示薬を使用しないため、色の変化で滴定の当量点を知ることができます。
終点 - 等価な点がほぼ等しいため、終点として使用できる場合があります。
コンダクタンス - この方法では、コンダクタンスは滴定の間中測定され、コンダクタンスの急激な変化が起こる場所が等価点です。これは少々難しい方法です。
分光法 - これは着色された反応混合物に適した方法です。当量点は、試料の吸収波長の急激な変化から決定されます。