ヒドロキシ（ヒドロキシル）と水酸化物の違い

水酸基と水酸化物という言葉は、酸素（O=16）と水素（H=1）という2つの似た原子を持つことから、とてもよく似ているように聞こえます。水酸化物は一価の負イオンで、水酸基は自由な形ではなく、他の分子またはイオンの一部である。水酸化物イオンは、分子内の水酸基よりも反応性が高い。これが水酸基と水酸化物の重要な違いです。

ヒドロキシ(水酸基)は何ですか？

水酸基は中性化合物であり、水酸化物イオンに対応する電気的中性化合物である。水酸基（-HO）の自由型はラジカルであり、他の分子と共有結合している場合は水酸基（-OH）と表記される。水酸基は求核剤として働くことができ、水酸基ラジカルは有機化学の触媒として使われる。水酸基は他の求核剤ほど反応性が高くない。しかし、「水素結合」と呼ばれる強力な分子内力を形成する際の促進剤となっている。

水酸化物は何ですか？

水酸化物は、酸素原子と水素原子を含む2原子アニオンである。酸素原子と水素原子の結合は共有結合で、その化学式はOH-である。水の自己イオン化により水酸化i***が生成されるため、水酸化i***は水中の天然物である。水酸化物***は、化学反応における塩基、配位子、求核剤、触媒として利用される。また、水素イ○○○は金属イ○○○と塩を形成し、その多くは水溶液中で解離して溶存水酸化物イ○○○を放出する。無機化学物質の中には、名称に「水酸化物」を含むものが多くあるが、それらはイオン性ではなく、水酸基を含む共有結合性の化合物である。

ヒドロキシ（ヒドロキシル）と水酸化物の違い

構造です。

水酸基：水酸基は電気的に中性の化合物で、フリーラジカルと共有結合の2つの形態がある。

ヒドロキシルラジカルの分子への共有結合

水酸化物：水酸化物は、酸素原子の性質上、マイナスの電荷を帯びたイオンです。

水酸基：水酸基は多くの有機化合物に含まれ、アルコール、カルボン酸、糖類などが水酸基を持つ。水、アルコール、カルボン酸などの水酸基を含む化合物は、容易に脱プロトン化することができます。また、この水酸基は水素結合の形成に関与している。水素結合は分子同士をくっつける働きがあり、その結果、沸点や融点が高くなる。一般に有機化合物は水に溶けにくく、これらの分子に水酸基が2個以上含まれると、水にわずかに溶けるようになる。

水酸化物：水酸化物を含む化学物質の多くは腐食性が強いとされており、中には非常に腐食性が高く有害なものもあります。これらの化学物質を水に溶かすと、水酸化物イオンが非常に強い塩基として作用する。水酸化物イオンはマイナスの電荷を持っているので、通常はプラスの電荷を持つイオンと結合する。

水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）のような腐食性の塩基のように、分子内に水酸基を持つイオン化合物には水によく溶けるものがある。しかし、水酸化物を含む他のイオン性化合物の中には、水酸化銅［Cu(OH)2-bright blue］や水酸化鉄［Fe(OH)2-brown］など、水にわずかに溶けないものもある。

反応性。

水酸基：水酸基よりも反応性が低いが、水素結合を形成しやすく、分子を水に溶けやすくする働きがある。

しかし、ヒドロキシルラジカルは反応性が高く、有機化学反応に非常に有用である。