アルカリ度・pH

pHは実験室で最もよく使われる用語で、アルカリ度測定や酸性度測定に関係する。

アルカリ性

"アルカリ性 "が基本。1族、2族の元素はアルカリ金属、アルカリ土類金属とも呼ばれ、水に溶かすとアルカリ性になるとされています。水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化マグネシウム、炭酸カルシウムなどがその例です。アレニウスは、アルカリを溶液中でOHを発生する物質と定義しています。この分子は水に溶けるとOHを形成し、塩基として作用する。溶液のアルカリ度は、溶液中のすべての塩基の総和として測定されます。通常、アルカリ度の計算には、炭酸塩（CO32-）、重炭酸塩（HCO3-）、水酸化物アルカリ度（OH-）の合計が取られます。アルカリ性溶液は酸と容易に反応し、水と塩の分子を生成する。pHが7より高く、赤リトマスが青くなる。塩基には、NH3のようなアルカリ塩基のほかにも種類がある。また、基本的な性質も同じです。アルカリ性は、酸を中和し、油脂を除去するのに重要です。そのため、洗剤の多くはアルカリ性です。

ピーエッチ

pHは、溶液の酸性度やアルカリ度を測定するための尺度である。pH7が中性とされています。純水はpH7といわれ、pHの範囲は1〜6で酸を表しています。酸は、分解してプロトンを生成する能力によって2つに分類される。HCl、HNO3などの強酸は溶液中で完全に電離し、プロトンを生成します。CH3COOHのような弱酸は部分的に解離し、生成するプロトンが少なくなります。pHが高くなると、非常に強いpHになります。つまり、pHが7より大きいとアルカリ性であることを示しています。アルカリ度が高くなるとpHも高くなり、強塩基のpHは14となります。

pH値は対数である。溶液中のH+の濃度によって、次のように書くことができる。

pH = -log[H+]である。

この場合、pOHは-log[OH-]の値から決定することができる。

なぜなら、pH＋pOH＝14

そのため、アルカリ性水溶液のpHを計算することも可能である。実験室にはpHメーターとpH紙があり、直接pHを測定することができます。 pH紙ではおおよそのpH値がわかりますが、pHメーターはより正確な値がわかります。