主な違い

S軌道とP軌道の主な違いは,S軌道が原子の球形軌道であり,P軌道が原子中のダンベル形軌道であることである。

s軌道(s orbital) vs. p軌道(p orbital)

s軌道ではエネルギー準位が低く,p軌道ではエネルギー準位が高い。S軌道にはゼロの角ノードがある。一方,p軌道には異なる角ノードがある.s軌道では、最大2つの電子が軌道に収容され、p軌道では6つの電子が軌道に収容される。S軌道は原子中の球形軌道として定義され,p軌道は原子中のダンベル軌道として定義される。

s軌道では,サブシェル層やサブ軌道はなく,p軌道では3つのサブ軌道がある。s軌道では、角運動量はゼロである。一方,p軌道では角運動量は1であった。s軌道では弁はあまりなく,p軌道では葉数は少ない。電子の充填はまずs軌道に充填され,電子はp軌道に2番目に充填される。

イオン化エネルギーが高いため,s軌道から電子を除去することは困難であるが,イオン化エネルギーが低いため,p軌道上の電子は失われやすい。S軌道は原子核付近にあり,p軌道は原子核から離れている。原子核の軌道上では,原子核の周りを回転する電子は2つしかない。

比較図

s軌道(s orbital)は何ですか？

原子内の球形軌道として定義されています。原子核の上に存在しますS軌道の電子保有エネルギーは低い。2つの電子しか収容できませんこの2つの電子は原子核の周りを球形で回転する。この2つの電子を除去するには高いエネルギーが必要です。ハイブリダイゼーションの場合,このシェルは頭から足まで異なる形状の分子を形成する。

電子は絶えず回転して軌道に入る。シェル層の充填はs軌道から始まる。S軌道はその球形のために角運動量はゼロである。S軌道はその球形のため、角ノードはゼロである。それは各原子の最初の軌道です。s軌道では,波弁数はゼロであった。例えば,水素では,電子集合は1 sに1個の電子を加え,不完全な軌道である。

しかしヘリウムには2つの電子があり,これが完全な軌道である。s軌道は原子核の近くに位置するので,原子核電荷に強く引きつけられる。原子はこの軌道上で安定している。

p軌道(p orbital)は何ですか？

原子中のダンベル形の原子軌道として定義されています。それは原子のs軌道の上に存在する。それはs軌道よりもエネルギーがある。それは1つの原子の軌道に6つの電子を持っている。これらの電子を除去するために大量のエネルギーを必要としない。原子ではp軌道電子が最初に結合に関与する。それらの結合によって放出されるエネルギーは非常に少ない。

ハイブリダイゼーション条件下では,一方のpサブ軌道はヘッド対ヘッドが重なり,他方の2つのpサブ軌道は側方が重なる。P軌道には3つの軸上に存在するため、いくつかの異なる角ノードがある。p軌道上の最大電子数は6個の電子である。p軌道には3つのサブ軌道があり,各サブ軌道には2つの電子が含まれている。

p軌道の角運動量は構造が異なるため1つである。それはx,y,zの3軸に配向し,例えば炭素原子では最大電子数が6であり,1 s 2 s 2 pに分布し,p軌道は不完全に充填されている。

主な違い

1. S軌道は原子中の球形軌道として定義され,p軌道は原子中のダンベル軌道である。
2. S軌道は低エネルギー軌道である。一方,p軌道は高エネルギー軌道である。
3. S軌道はその殻層に最大2個の電子を含む。逆に,p軌道はその軌道に最大6個の電子を含む。
4. s軌道では、電子は球形で回転する。p軌道では,電子はダンベル軌道で回転する。
5. s軌道では最大のサブ軌道数は1であり,p軌道では最大の軌道数は3であった。
6. s軌道では波弁の数はゼロであるが,p軌道では波弁の数は少ない。

結論

以上の議論から,原子中のs軌道は少ない性質を有する球形軌道であり,原子中のp軌道は特殊な性質を有するダンベル形軌道であると結論した。