主要區別
S軌道和P軌道的主要區別在於S軌道是原子的球形軌道，而P軌道是原子中的啞鈴形軌道。
s軌道(s orbital) vs. p軌道(p orbital)
在s軌道，能級很低，而在p軌道，能級很高。S軌道有零個角節點；另一方面，p軌道有一個不同的角節點。在s軌道上，它能容納的最多兩個電子在它的軌道上，而在p軌道上，它能容納六個電子在它的軌道上。S軌道定義為原子中的球形軌道，而p軌道定義為原子中的啞鈴形軌道。
在s軌道中，沒有子殼層或子軌道，而在p軌道中，有三個子軌道。在s軌道上，角動量為零；另一方面，在p軌道上，角動量為1。在s軌道上，沒有多少個瓣，而在p軌道上，葉數很少。電子的填充首先填充在s軌道上，而電子填充在p軌道上第二。
由於電離能高，很難從s軌道上移除電子，而由於電離能較低，p軌道上的電子很容易丟失。S軌道在原子核附近，而p軌道則遠離原子核。在原子核的軌道上，只有兩個電子繞著原子核旋轉。
比較圖
什麼是s軌道(s orbital)？
它被定義為原子中的球形軌道。它存在於原子核的上方。S軌道的電子持有能量很低。它只能容納2個電子。這兩個電子以球形繞著原子核旋轉。我們需要很高的能量來移除這兩個電子。在雜交的情況下，這個殼會從頭到腳地形成不同形狀的分子。
電子不斷地旋轉進入軌道。殼層的填充是從s軌道開始的。S軌道由於其球形，角動量為零。S軌道由於其球形，角節點為零。它是每個原子的第一個軌道。在s軌道上，波瓣數為零。例如，在氫中，電子組態是1s加1個電子，它是一個不完全軌道。
但是在氦中，有2個電子，這就是完整的軌道。s軌道位於原子核附近，因此它被原子核電荷強烈吸引。原子在這個軌道上是穩定的。
什麼是p軌道(p orbital)？
它被定義為原子中啞鈴形的原子軌道。它存在於原子的s軌道之上。它比s軌道更有能量。它在一個原子的軌道上有六個電子。我們不需要大量的能量來移除這些電子。在原子中，p軌道電子首先參與成鍵。透過它們的結合，釋放出的能量非常少。
在雜交條件下，其中一個p子軌道形成頭對頭重疊，另外兩個p子軌道形成側向重疊。P軌道有幾個不同的角節點，因為它存在於3個軸上。p軌道上的最大電子數是6個電子。在p軌道中有三個子軌道，每個子軌道包含2個電子。
p軌道的角動量是一個，因為它的結構不同。它在x，y，z三個軸上定向，例如在碳原子中，最大電子數為6，分佈在1s2s2p中，p軌道是不完全填充的。
主要區別
- S軌道定義為原子中的球形軌道，而p軌道是原子中的啞鈴形軌道。
- S軌道是低能軌道；另一方面，p軌道是高能軌道。
- S軌道在其殼層中最多包含2個電子；相反，p軌道在其軌道中最多包含6個電子。
- 在s軌道中，電子以球形旋轉；在p軌道中，電子以啞鈴形軌道旋轉。
- 在s軌道上，最大的子軌道數是1，而在p軌道上，最大的軌道數是3。
- 在s軌道中，波瓣的數目為零，而在p軌道中，波瓣的數目很少。
結論
以上討論得出結論：原子中的s軌道是具有較少性質的球形軌道，而原子中的p軌道是具有特殊性質的啞鈴形軌道。
