軌道圖和電子構型的關鍵區別在於，軌道圖用箭頭表示電子，表示電子的自旋。但是，電子組態沒有顯示電子自旋的細節。
軌道圖顯示了由電子組態給出的電子排列。電子組態給出了電子在整個原子軌道上分佈的細節。但是，軌道圖也顯示了電子的自旋。這就是軌道圖和電子構型的基本區別。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是軌道圖
3. 什麼是電子構型
4. 並排比較-軌道圖與表格形式的電子構型
6. 摘要
什麼是軌道圖(orbital diagram)？
軌道圖是一種顯示電子在原子軌道上的分佈並指示這些電子的自旋的圖表。它是一種表示哪些軌道被填充，哪些軌道被部分填充的符號。這裡，我們用箭頭來表示電子。箭頭的方向（向上或向下）表示電子的自旋。
圖01：氮的軌道圖
一個軌道最多可以有兩個電子。根據泡利不相容原理，同一原子中的兩個電子不能有相同的量子數集。這意味著，即使所有其他量子數相同，自旋量子數也不同。同一軌道上的兩個電子自旋相反。上圖顯示了一個軌道圖的例子。
什麼是電子組態(electron configuration)？
電子組態是通過顯示電子在軌道上的分佈來排列原子中的電子的一種方法。早些時候，電子組態是用原子的玻爾模型發展出來的。這對於電子較少的小原子來說是準確的，但是當考慮具有大量電子的大原子時，我們必須使用量子理論來確定電子分佈。
根據量子力學，電子殼層是多個電子共享同一主量子數的狀態，我們用給定的能級數和我們考慮的軌道類型來命名殼層，例如2s是指第二能級電子殼層的s軌道。此外，還有一種模式可以描述一個電子殼層所能容納的最大電子數。在這裡，這個最大數取決於方位角量子數l。此外，l=0、1、2和3分別表示s、p、d和f軌道。一個殼層能容納的最大電子數=2（2l+1）。因此，我們可以制定下表；
| 軌道 | 最大電子數2（2l+1） |
| L=0是s軌道 | 2 |
| L=1是p軌道 | 6 |
| L=2為d軌道 | 10 |
| L=3是f軌道 | 14 |
當考慮電子組態的符號時，我們需要使用量子數序列。例如，氫原子的電子構型是1s1。在這裡，這個符號表示氫原子在第一個電子殼層的s軌道上有一個電子。對於磷，電子構型是1S22S2P63S2**3。也就是說，磷原子有3個電子殼層，裡面裝滿了15個電子。
軌道圖(orbital diagram)和電子組態(electron configuration)的區別
軌道圖顯示了由電子組態給出的電子排列。軌道圖和電子構型的關鍵區別在於，軌道圖用箭頭表示電子的自旋。同時，電子組態沒有顯示電子自旋的細節。此外，在符號模式中，軌道圖用箭頭來表示電子，而電子構型則用數字表示電子。
下面是軌道圖和電子構型之間的區別總結。
總結 - 軌道圖(orbital diagram) vs. 電子組態(electron configuration)
電子的軌道圖並沒有顯示電子的自旋構型的細節，而電子的軌道圖並沒有顯示電子之間的差異。
引用
1“1.4：電子構型和軌道圖”，化學圖書館，圖書館，2019年9月26日，可在這裡查閱。
