酸化還元反応と非還元反応の大きな違いは、酸化還元反応では特定の化学元素の酸化状態がある状態から別の状態に変化するのに対し、非還元反応では化学元素の酸化状態が変化しないことである。

化学反応には、大きく分けて酸化還元反応と非酸化還元反応がある。この2つのグループの区別は、反応物に使用されている化学元素の酸化状態の変化によります。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 酸化還元反応とは 3. 不可逆反応とは 4. 横並び比較 - 表形式での酸化還元反応と非還元反応 5. まとめ

レドックス反応は何ですか？

酸化還元反応とは、酸化と還元の半反応が同時に起こる化学反応である。この反応では、酸化と還元は相補的な過程であると考える。ここで、酸化とは電子を失うこと、つまり酸化状態が増加することであり、還元とは電子を得ること、つまり酸化状態が減少することである。レドックス "とは、還元酸化過程の略称である。

酸化還元反応では、還元される化合物/反応物を酸化剤と呼び、酸化される化合物を還元剤と呼びます。これは、酸化剤が他の化合物を酸化させたり、逆に酸化剤が他の化合物を酸化させたりするためである。

酸化還元反応では、実際に起こることは、2つの反応物の間で半反応を経て電子が移動することである。この電子移動は、化学元素の酸化状態を見れば簡単にわかる。電子移動の際、原子内にアンバランスな陽子を残すことで電子が失われると酸化状態が増加し、素粒子の負電荷により電子が得られると酸化状態が減少する。酸化還元反応には、分解反応、結合反応、置換反応、不均化反応など、さまざまな種類がある。

非レドックス反応は何ですか？

非酸化還元反応とは、化学元素の酸化状態が変化しない化学反応である。そのため、これらの化学反応は酸化還元反応のような半酸化・半還元的な反応ではない。つまり、化学反応の過程で電子移動が起こるのである。

図02：NaOHとHClの中和反応

非酸化還元反応の一般的な例としては、中和反応や二重置換反応などがある。

レドックス（酸化還元）と非レドックス反応の違い

化学反応には、酸化還元反応と非酸化還元反応の2種類があります。酸化還元反応と非還元反応の大きな違いは、酸化還元反応では特定の化学元素の酸化状態がある状態から別の状態に変化するのに対し、非還元反応では化学元素の酸化状態が変化しないことである。また、酸化還元反応には酸化半反応と還元半反応があるが、非酸化還元反応には特に半反応は存在しない。分解反応、置換反応、不均化反応などが酸化還元反応の例で、中和反応、二重置換反応などが非酸化還元反応の例である。

以下のインフォグラフィックは、酸化還元反応と非酸化還元反応の違いを一覧にしたものです。

概要 - レドックス（酸化還元） vs. 非レドックス反応

化学反応には、酸化還元反応と非酸化還元反応の2種類があります。酸化還元反応と非還元反応の大きな違いは、酸化還元反応では特定の化学元素の酸化状態がある状態から別の状態に変化するのに対し、非還元反応では化学元素の酸化状態が変化しないことである。

引用

1 「酸化還元反応」、化学アンソロジー、アンソロジー、2020年8月15日、こちらで入手可能です。