氧化還原反應和非氧化還原反應的關鍵區別在於，在氧化還原反應中，某些化學元素的氧化狀態會從一種狀態改變到另一種狀態，而在非氧化還原反應中，化學元素的氧化狀態不會改變。
氧化還原和非氧化還原反應是兩種主要的化學反應。這兩個基團的區別取決於反應物所用化學元素氧化狀態的變化。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是氧化還原反應
3. 什麼是不可逆反應
4. 並列比較-氧化還原與非氧化還原反應的表格形式
5. 摘要
什麼是氧化還原反應(redox reacti***)？
氧化還原反應是氧化和還原半反應同時發生的一種化學反應。在這個反應中，我們認為氧化和還原是互補的過程。這裡，氧化是電子的損失或氧化狀態的增加，而還原是電子的增加或氧化狀態的減少。術語“氧化還原”是還原-氧化過程的縮寫。
在氧化還原反應中，經歷還原的化合物/反應物稱為氧化劑，而經歷氧化的化合物稱為還原劑。這是因為氧化劑使另一種化合物氧化，反之亦然。
在氧化還原反應中，實際發生的是電子通過半反應在兩個反應物之間轉移。通過觀察化學元素的氧化狀態，我們可以很容易地識別這種電子轉移。在電子轉移過程中，由於電子在原子中留下不平衡的質子而失去電子時，氧化態增加；由於電子是亞原子粒子的負電荷而獲得電子時，氧化態減少。氧化還原反應有多種類型，如分解反應、結合反應、置換反應和歧化反應。
什麼是非還原反應(nonredox reacti***)？
非氧化還原反應是化學元素的氧化狀態沒有變化的化學反應。因此，這些化學反應不像氧化還原反應那樣具有半氧化半還原反應。換言之，在化學反應的進行過程中會發生電子轉移。
圖02:NaOH和HCl中和反應
非氧化還原反應的常見例子包括中和反應和雙置換反應。
氧化還原(redox)和非還原反應(nonredox reacti***)的區別
氧化還原和非氧化還原反應是兩種不同類型的化學反應。氧化還原反應和非氧化還原反應的關鍵區別在於，在氧化還原反應中，某些化學元素的氧化狀態會從一種狀態改變到另一種狀態，而在非氧化還原反應中，化學元素的氧化狀態不會改變。此外，氧化還原反應有氧化半反應和還原半反應，而非氧化還原反應中沒有特殊的半反應。分解反應、置換反應、歧化反應等是氧化還原反應的例子，而中和反應、雙置換反應等是非氧化還原反應的例子。
下面的信息圖表列出了氧化還原和非氧化還原反應之間的差異。
總結 - 氧化還原(redox) vs. 非還原反應(nonredox reacti***)
氧化還原和非氧化還原反應是兩種不同類型的化學反應。氧化還原反應和非氧化還原反應的關鍵區別在於，在氧化還原反應中，某些化學元素的氧化狀態會從一種狀態改變到另一種狀態，而在非氧化還原反應中，化學元素的氧化狀態不會改變。
引用
1“氧化還原反應”，《化學文集》，文集，2020年8月15日，可在此查閱。
