主な相違点

イオン結合と共有結合の主な違いは、電子対と原子の共有である。共有結合では、原子は相互作用の間、静電的に引き合うが、イオン結合では、原子間で電子対が共有される。

比較表

共有結合

共有結合は、原子間のペアまたは結合ペア（電子対）の共有によって特徴づけられる化学結合である。ほとんどの分子では、共有された電子によって各原子が完全な殻を持ち、段階的な数値配置と似ている。共有結合は、原子が電子に対して同じような親和性を持ち、原子から電子を供与される傾向がない場合、容易に発生する。原子は電子を共有して八重項状態を獲得し、より規則的で強いものに成長する。共有結合は、シグマ軌道とパイ軌道の相互作用により、特に単結合、二重結合、三重結合、四重結合の4つに分類される。最も重要な機会は、閉殻層を形成するために2個の電子を追加で必要とする酸素原子と、閉殻層を形成するために1個の電子を必要とする水素原子である。酸素原子は水素原子と2個の電子を共有しているので、それぞれの原子は閉殻層を持っています。長い目で見れば、これが水の分子を生み出すことになる。

イオン結合

イオン結合は化学結合の一種で、原子がその異なる電子をすべて別の原子に分け与える、あるいは譲り渡すことを特徴とする。イオン結合は、電子を失いがちな元素と電子を獲得する元素の産物である。クーロンの法則で記述される電荷間の相互作用のため、この種の結合は分子には適用されない。イオン結合が室温で安定に保たれるのは、数十億個のイオンを持つすべての周期格子において、各イオンの周囲に価格が反対のイオンが多数存在するためである。敵対イオンと建設的イオンの間の静電的好奇心因子が一緒になって化合物を保護するのです。イオン結合過程の通常のダイナミックスは一般に建設的で、熱を吸収して不利な反応であることを示している。一方、この反応は同時に静電気的な引力によって有利に働きます。イオン結合の典型的な例として、ナトリウムや食塩の結合がある。ナトリウム原子はすぐに電子を生成し、その結果、建設的な価格が発生する。塩素はこの電子を受け入れ、マイナスに帯電する。この2つの反対電荷を持つ原子が引き合うことで、塩化ナトリウム分子が形成されます。

主な相違点

1. 共有結合では電子軌道が重なり合っているが、イオン結合では分離している。
2. 共有結合は、難しくて壊れやすいイオン結合に比べると、比較的簡単な結合です。
3. イオン結合の形成には金属原子と非金属原子の両方が関与しているが、共有結合の形成には非金属原子のみが関与している。
4. 共有結合は電子の共有によって形成され、イオン結合は電子の移動によって形成される。
5. 分子は化合物によって形成される共有結合の粒子であり、イオン結合は正負の電荷を持つイオンである。
6. 共有結合は非伝導体であり、イオン結合は伝導体である。
7. 共有結合は電気陰性度がほとんど異なる原子の間に生じ、イオン結合は電気陰性度が良好な原子の間に生じる。
8. イオン結合の場合、融点や沸点が非常に高いことが要求されるが、共有結合の場合は融点や沸点が低いことが要求される。
9. メタンと塩酸は、どこにでもある共有結合の塩化ナトリウムと硫酸がイオン結合している例です。
10. 共有結合は種類を選べるが、イオン結合は特に種類がない
11. 共有結合は極性が低く、イオン結合は極性がある。
12. 共有結合の分子は100％油に溶けるが、水には溶けない。一方、イオン結合の多くは水に溶けるが、油には溶けない。
13. 共有結合は、炭素分子が主に共有結合で連携するため重要であり、イオン結合は、特定の純化合物を合成することができるため重要である。
14. 共有結合はすべての元素と化合物、イオン結合は唯一の化合物の可能性があります。

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