主要區別
離子鍵和共價鍵的主要區別是電子對和原子的共享。在共價鍵中，原子在相互作用過程中被靜電吸引，而在離子鍵中，原子之間共享電子對。
比較圖
共價鍵
共價鍵是一種化學鍵，其特徵是原子間共享對或鍵對（電子對）的共享。在大多數分子中，共享的電子使每個原子都能得到一個完整的外殼，類似於逐漸的數字配置。若原子對電子有相似的親和力，共價鍵很容易發生，因為它們對電子的親和力相同，而且不傾向於由原子捐贈。原子共享電子以獲得八位元組態，併成長為更規則和更強的。由於sigma和pi軌道的相互作用，共價鍵可以分為四類，特別是單鍵、雙鍵、三鍵和四重鍵。氧原子是最重要的場合，它需要另外兩個電子來形成一個封閉的殼層，而氫原子需要一個電子來形成一個封閉的殼層。氧原子與氫原子共用兩個電子，因此每個原子都有閉合的殼層。從長遠來看，這會產生一個水分子。
離子鍵
離子鍵是一種化學鍵的形式，其特徵是一個原子將不同的電子共享或全部移交給一個不同的原子。離子鍵是容易失去電子的元素和獲得電子的元素的產物。由於電荷之間的相互作用，如庫侖定律所述，這些型別的鍵不適用於分子。離子鍵在室溫下保持穩定是因為，在所有具有數十億種離子的週期性晶格中，每個離子都被許多價格相反的離子包圍。敵對離子和建設性離子之間的靜電好奇因素共同保護了化合物。離子鍵合過程中的正常活力一般是建設性的，說明反應是吸熱的，是不利的。另一方面，由於它們的靜電吸引力，這種響應在同一時間是有利的。離子鍵的典型情況是鈉或鹽。鈉原子很快就會產生電子，從而產生一個建設性的價格。氯接受這些電子並帶負電。這兩個帶相反電荷的原子互相吸引形成氯化鈉分子。
主要區別
- 在共價鍵中，電子軌道是重疊的，而離子鍵則是分開的。
- 與離子鍵相比，共價鍵相對容易，離子鍵可能很難和易碎。
- 金屬原子和非金屬原子都參與了離子鍵的形成，而共價鍵的形成則只涉及非金屬原子。
- 共價鍵是由於共享電子而形成的，而離子鍵的形成是由於電子的轉移。
- 分子是透過化合物形成的共價鍵中的粒子，而在離子鍵中則是帶正電荷和負電荷的離子。
- 共價鍵是非導體，而離子鍵是導體。
- 共價鍵發生在電負性幾乎完全不同的原子之間。離子鍵發生在電負性好的原子之間。
- 在離子鍵合的情況下，離子鍵需要極高的熔融度和沸點。共價鍵在共價鍵合的情況下，要求熔點和沸點較低。
- 甲烷和氫氯酸是普遍存在的共價氯化鈉和硫酸是離子鍵的例子。
- 共價鍵有選擇的型別，而離子鍵沒有任何特定的型別
- 共價鍵具有低極性，而離子鍵具有極性。
- 100%的共價分子能溶於油，但不溶於水，而許多離子鍵卻能溶於水而不溶於油。
- 共價鍵之所以重要，是因為碳分子主要透過共價鍵共同工作，而離子鍵之所以重要，是因為它們允許合成特定的純化合物。
- 共價鍵可能是所有元素和化合物，而離子鍵可能是唯一的化合物。
