主な違い
原子とイオンの主な違いは原子が物質の基本単位であることにある。その原子核には等しい数の電子とプロトンが含まれているので、純粋な中性電荷を有し、イオンは同じ数のプロトンと電子を含み、したがって純粋な正電荷または負電荷を有する原子である。
原子(atom) vs. イオン
原子は宇宙のすべての物質の基本単位であるため、すべての成分を生み出した。逆に、イオンは電荷を帯びた原子、すなわち正電荷または負電荷を含む。原子はさらに分類されず、宇宙の物質組成の基本単位であるが、イオンが運ぶ正の電荷や負の電荷によって、イオンはカチオンとアニオンの2種類に分けられる。
原子は等量のプロトンと電子からなり,それらの既存の自然形態のように,異なる数の電子と異なる原子序数のプロトンを有する。しかしながら、イオンは、原子が最外層に1つの電子を吸引するか、別の原子に1つの電子を失ってイオンになるため、奇数または等しくない数の電子とプロトンを含む。
正電荷を運ぶプロトンと負電荷を持つ電子の数が等しいため,原子は純中性電荷を有する。一方、イオンは、電子とプロトンの数が異なるため、正味の正電荷または負の電荷を有し、すなわち、最外層に1つの電子を吸引するか、1つの電子を別の原子に供給する。原子は電荷,すなわち純中性電荷を一切持たないので,電場に対して吸引力や反発はない。しかしながら、イオンは正味の正電荷または負電荷を有するため、電場に対するそれらの吸引力または反発性は、それらの担持電荷に依存する。
元素の単純分子式で表される原子は電荷がないため中性である。逆に、イオンは負の電荷または正の電荷で表され、それによって電荷を運ぶことによって、電子の過剰または損失の数を表す。原子にはネオンがネオンで表され、鉄が鉄で表される例があり、イオンにはコバルトイオンが二酸化炭素+と窒化物-N 3-とで表される例がある。
比較図
| げんし | イオン |
| 宇宙の物質の基本単位は等しい数の電子とプロトンを含む。 | 負の電荷または正の電荷を含む原子。 |
| ぶんかつ |
| さらなる分類なし | カチオンとアニオンに分ける |
| でんしすう |
| プロトンの数に等しい | プロトンの数に等しくない |
| でんか |
| ニュートラル | 正電荷または負電荷 |
| 電場に対する反応 |
| 反応しない | 吸引または反発 |
| デモ |
| げんしちゅうせいししき | 原子荷電の公式について |
| 例 |
| ネオン、鉄など。 | コバルトイオンはco 2+として存在し、窒化物はN 3として存在する。 |
原子(an atom)は何ですか？
原子は宇宙のすべての物質の基本単位であり、すべての成分を誘導するからだ。初期、科学者たちは原子がさらに分裂できないと考えていたが、プロトン、電子、原子核の発見は原子をさらに分裂させることができなかった。原子理論は原子の構造を原子がどのように電子とプロトンから構成されているかと記述している。現代では、この理論は現代原子理論より先に、現代原子理論によると、原子は2つの成分から構成されている。これらの成分は原子核と亜原子粒子である。
原子はさらに分類されず、宇宙の物質組成の基本単位である。前述したように,同じプロトンと電子からなり,その存在する自然形態は異なる原子序数を有する。正の電荷を運ぶプロトンと負の電荷を持つ電子の数が等しいため,原子は純中性電荷を有する。それらは電場に対しても吸引力や反発がない。
原子間は化学結合を形成し,分子と化合物を形成することができる。これらの結合は、共有結合、イオン結合、または金属結合であってもよい。電子が互いに交換するため,原子間にこれらの結合が形成された。
しかし，陽子と中性子は結合の形成に直接関与しない。元素の単純分子式で表される原子は、電荷がないため中性である。いくつかの一般的な原子例には、ネオンおよび水素でそれぞれ表されるネオン原子が含まれる。
イオンは何ですか？
イオンは純電荷を有する原子または分子であり、すなわち正電荷または負電荷を含む。1つの原子または1つの分子が最外層で1つの電子を吸引したり、1つの電子を別の原子に輸送したりすると、イオンになるからです。それらが正電荷または負電荷を有することによって、カチオンとアニオンの2種類に分けられる。
負イオンとは、原子核中のプロトンが得られた電子を中和できない影響により、周囲の原子または分子から過剰な電子を得て負の電荷を正すイオンである。カチオンは原子または分子であり、環境に曝された最外層で電子を失い、純正電荷を帯びる。
イオンは正味の正電荷または負電荷を有し,従ってそれらの担持電荷に基づいて電場に対して吸引または反発を示す。イオン結合を形成することもできますこれらのイオン結合はこれらの吸引されたイオンの作用下で形成され,これらの原子には2つの反対の電荷があるため,これらのイオンは静電吸引によって互いに吸引される。これらのイオンは、負の電荷でも正の電荷でも、過剰または損失した電子の数を表す電荷で表される。一般的なイオンはコバルト（Co 2＋で表される）と窒化物（それぞれN 3−とで表される）である。
主な違い
- 原子は宇宙のすべての物質の基本単位である。逆にイオンは正の電荷または負の電荷を持つ原子である。
- 原子は等量のプロトンと電子からなり、それらが存在する自然形態のように構成されている。一方、イオンは、最外層の電子を吸引または失うことによって、数の異なる電子およびプロトンを含む。
- プロトンと電子の数が等しいため,原子は純中性電荷を有し,一方,電子とプロトンの数が等しくないため,イオンは純正電荷または負電荷を有する。
- 原子は電場に対していかなる吸引力や反発力も示さないが,イオンは純粋な正電荷や負電荷を有するため,電場に対する吸引力や反発力はそれらの担持電荷に依存する。
- 電荷がないため,原子は元素の中性分子式で表される。逆に,イオンは電荷で表され,電荷は負であり,陽子に対する電子数に依存して正である可能性もある。
- 一方,原子はさらに分類されず,イオンが担持する正電荷または負電荷によってイオンはさらにカチオンとアニオンの2種類に分類される。
- 原子の例は水素原子がHで、鉄が鉄で、イオンの例は;コバルトは、Co 2+で表され、窒化物はN 3−で表される。
結論
原子は物質の基本単位であり,等量の電子とプロトンを含み,純中性電荷を有する。しかし、陽子と電子の数が異なるため、純正電荷または負電荷を有する原子からなるイオンである。
