主要區別
原子和離子的主要區別在於原子是物質的基本單位。它的原子核中含有相等數量的電子和質子，因此帶有淨的中性電荷，而離子則是一個原子，其中含有不相等數量的質子和電子，因此帶有淨的正電荷或負電荷。
原子(atom) vs. 離子(ion)
原子是宇宙中所有物質的基本單位，因此產生了所有的成分。相反，離子是帶電荷的原子，即含有正電荷或負電荷。原子沒有進一步的分類，它是宇宙中物質組成的基本單位，但是，根據離子攜帶的正電荷或負電荷，離子又分為陽離子和陰離子兩類。
原子是由等量的質子和電子組成的，就像它們現有的自然形態一樣，有不同數量的電子和不同原子序數的質子。然而，離子包含奇數個或不相等數量的電子和質子，因為原子在最外層吸引一個電子，或失去一個電子給另一個原子而成為離子。
由於攜帶正電荷的質子和帶負電荷的電子數量相等，原子帶有淨中性電荷。而離子由於電子和質子的數目不等而帶有淨正電荷或負電荷，即它們在最外層吸引一個電子或將一個電子輸給另一個原子。原子不帶任何電荷，即淨中性電荷，因此對電場沒有任何吸引力或排斥。然而，由於離子帶有一個淨的正電荷或負電荷，因此，它們對電場的吸引力或排斥性取決於它們的承載電荷。
由元素的簡單分子式表示的原子由於沒有電荷而呈中性。相反，離子用負電荷或正電荷來表示，根據其攜帶電荷，表示過量或丟失電子的數量。原子有氖以氖表示，鐵以鐵和分別表示的例子，而離子有鈷離子用二氧化碳+和氮化物-N3-和分別表示的例子。
比較圖
什麼是原子(an atom)？
原子是宇宙中所有物質的基本單位，因為它們衍生出所有的成分。在早期，科學家們認為原子不能進一步分裂，而質子、電子和原子核的發現使原子無法進一步分裂。原子理論把原子的結構描述為原子是如何由電子和質子組成的。在現代，這一理論先於現代原子理論，根據現代原子理論，原子由兩個成分組成。這些成分是原子核和亞原子粒子。
原子沒有進一步的分類，是宇宙中物質組成的基本單位。如前所述，由相同的質子和電子組成，其存在的自然形式具有不同的原子序數。由於攜帶正電荷的質子和帶負電荷的電子的數量相等，原子帶有淨中性電荷。它們對電場也沒有任何吸引力或排斥。
原子之間可以形成化學鍵，形成分子和化合物。這些鍵可以是共價鍵、離子鍵或金屬鍵。由於電子相互交換，原子間形成了這些鍵。
然而，質子和中子並不直接參與鍵的形成。由元素的簡單分子式表示的原子，由於沒有電荷而呈中性。一些常見的原子例子包括氖原子，它們分別用氖和氫來表示。
什麼是離子(ion)？
離子是帶有淨電荷的原子或分子，即含有正電荷或負電荷。因為當一個原子或一個分子在最外層吸引一個電子，或者把一個電子輸給另一個原子，它就變成了離子。根據它們帶有正電荷或負電荷，它們又分為陽離子和陰離子兩類。
負離子是指由於原子核中的質子無法中和所獲得的電子的影響而從周圍的原子或分子中獲得過量電子而帶淨負電荷的離子。陽離子是一種原子或分子，在暴露在環境中的最外層失去電子，從而帶上淨正電荷。
離子帶有一個淨的正電荷或負電荷，因此根據它們的承載電荷對電場表現出吸引或排斥。它們也能形成離子鍵。這些離子鍵是在這些被吸引的離子的作用下形成的，由於這些原子上有兩個相反的電荷，這些離子被靜電吸引而相互吸引。這些離子用一個電荷來表示，不管是負電荷還是正電荷，它代表過量或丟失的電子的數量。常見的離子有鈷（用Co 2+表示）和氮化物（分別用N3-和表示）。
主要區別
- 原子是宇宙中所有物質的基本單位；相反，離子是帶正電荷或負電荷的原子。
- 原子是由等量的質子和電子組成的，就像它們存在的自然形態一樣；另一方面，離子透過吸引或失去最外層的電子而包含數量不等的電子和質子。
- 由於質子和電子的數量相等，原子帶有淨中性電荷，另一方面，由於電子和質子數量不相等，離子帶有淨正電荷或負電荷。
- 原子對電場不表現出任何吸引力或排斥力，然而，由於離子帶有淨的正電荷或負電荷，它們對電場的吸引力或排斥力取決於它們的承載電荷。
- 由於沒有電荷，原子由一種元素的中性分子式表示。相反，離子是用電荷來表示的，電荷是負的，也可能是正的，這取決於相對於質子的電子數。
- 另一方面，原子沒有進一步的分類，根據離子攜帶的正電荷或負電荷，離子進一步分為陽離子和陰離子兩類。
- 原子的例子有氫原子用H表示，鐵用鐵表示，而離子的例子是；鈷，用Co 2+表示，氮化物用N3-表示。
結論
原子是物質的基本單位，它含有等量的電子和質子，並帶有淨中性電荷。然而，由於質子和電子的數量不等，由帶有淨正電荷或負電荷的原子組成的離子。
