原子質量と平均原子質量の大きな違いは、原子質量が原子の質量であるのに対し、平均原子質量は特定の化学元素の同位体を考慮して算出された原子質量であることだ。

原子質量と平均原子質量は同じ意味で使われることが多いが、2つの用語は異なるものである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 原子質量とは 3. 平均原子質量とは 4. 横並び比較 - 原子質量と平均原子質量の表形式 5. まとめ

原子質量は何ですか？

原子質量は、原子核に存在する核子の総質量である。原子核は、p7pか中性子のどちらかです。したがって、原子質量は原子核に含まれる陽子と中性子の質量の合計である。原子には電子も存在するが、電子は非常に小さく、陽子や中性子に比べて無視できない質量を持っているため、電子の質量は計算には用いない。

相対原子質量とは対照的に、ここでは平均値を計算せずに各原子の質量を計算する。そのため、異なる同位体の原子量の値を得ることができます。これは、同じ元素の同位体でも存在する原子核の数が異なるからです。

一例を挙げましょう。

水素の原子質量＝2

したがって、水素-2（重水素）同位体の原子質量は次のように計算されます。

原子核内の陽子の数＝1 原子核内の中性子の数＝1 したがって、水素の原子質量＝（1amu＋1amu）＝2amu

ここで、t原子質量は単位amu（原子質量単位）で与えられる。陽子や中性子の質量は1amuである。

平均原子質量は何ですか？

平均原子質量は、ある化学元素の同位体を考慮して算出した原子質量である。この場合、質量値は化学元素の自然存在量に依存する。

平均原子質量の計算には2つのステップがある。

1. 各同位体の原子質量は、自然存在量（パーセントアベンダンス）から個別に掛け合わされる。
2. 得られた値を足し合わせて平均原子量を求める。

一例を挙げましょう。

炭素には炭素12と炭素13という2つの同位体があり、その存在比は98％と2である。 そこで、炭素の平均原子質量を計算する。ここでは、アバンダンス値に各同位体の原子質量を乗じている。そうすると、百分率ではなく、小数点以下2桁で豊富を取る必要があります。次に、得られた値を足し合わせます。

Carbon-12:0.98*12=11.76

Carbon-13:0.02*13=0.26

すると、炭素の平均原子質量は、= 11.76 + 0.26 = 12.02 g/molとなる。

原子質量と平均原子質量の違い

原子質量」と「平均原子質量」は似ているようですが、異なる用語です。原子質量と平均原子質量の大きな違いは、原子質量が原子の質量であるのに対し、平均原子質量は特定の化学元素の同位体を考慮して計算された原子の質量であることだ。原子質量が個々の原子の質量であるのに対し、平均原子質量は化学元素の質量である。

概要 - 原子質量 vs. 平均原子質量

原子質量は個々の原子の質量であり、平均原子質量は特定の化学元素の原子の平均質量である。したがって、原子質量が原子の質量であるのに対し、平均原子質量は化学元素の同位体を考慮して算出された化学元素の原子質量であることが大きな違いである。

引用

ハーマン・スティーン、アンヌ＝マリー"How to Calculate Atomic Mass," ThoughtCo, 21 Aug. 2019, available to you.ヘルマン・スティーン、アンヌ＝マリー"How to Calculate Atomic Masses," ThoughtCo, 21 Aug. 2019, available here.ヘルマン・スティーン、アンヌ＝マリー"How to Calculate Atomic Masses," ThoughtCo, 21 Aug. 2019.