原子質量和平均原子質量的關鍵區別在於，原子質量是一個原子的質量，而平均原子質量是通過考慮某一特定化學元素的同位素計算出的原子質量。
我們經常交替使用原子質量和平均原子質量這兩個術語，但它們是兩個不同的術語。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 原子質量是多少
3. 平均原子質量是多少
4. 並列比較-原子質量與平均原子質量的表格形式
5. 摘要
什麼是原子質量(atomic mass)？
原子質量是原子核中存在的核子的總質量。核子不是p7p就是中子。因此，原子質量是原子核中質子和中子的總質量。雖然電子也存在於原子中，但電子的質量並沒有用於計算，因為電子非常小，與質子和中子相比質量可以忽略不計。
與相對原子質量不同，這裡我們計算每個原子的質量而不計算任何平均值。因此，我們得到不同同位素的原子質量值。這是因為同一元素的同位素中存在的核子數目是不同的。
我們來舉個例子：
氫的原子質量=2
因此，氫-2（氘）同位素的原子質量計算如下。
原子核中的質子數=1原子核中的中子數=1因此，氫的原子質量=（1 amu+1 amu）=2 amu
這裡，t原子質量由單位amu（原子質量單位）給出。一個質子或中子的質量為1 amu。
什麼是平均原子質量(average atomic mass)？
平均原子質量是通過考慮某一化學元素的同位素計算出的某一化學元素的原子質量。在這種情況下，質量值取決於一種化學元素的自然丰度。
計算平均原子質量有兩個步驟。
- 從自然丰度（以丰度為百分比）中分別乘以每種同位素的原子質量。
- 把得到的值相加，得到平均原子質量。
我們來舉個例子：
碳有兩種同位素，即碳-12和碳-13。其丰度分別為98%和2。然後我們可以通過計算來確定碳的平均原子質量。這裡，我們要用丰度值乘以每個同位素的原子質量。那麼，我們需要把丰度作為兩位小數，而不是百分比。接下來，我們可以將獲得的值相加。
碳-12:0.98*12=11.76
碳-13:0.02*13=0.26
則碳的平均原子質量為=11.76+0.26=12.02g/mol。
原子質量(atomic mass)和平均原子質量(average atomic mass)的區別
雖然“原子質量”和“平均原子質量”聽起來很相似，但它們是兩個不同的術語。原子質量和平均原子質量的關鍵區別在於，原子質量是一個原子的質量，而平均原子質量是通過考慮某一特定化學元素的同位素計算出的原子質量。原子質量是指單個原子的質量，而平均原子質量是指化學元素的質量。
總結 - 原子質量(atomic mass) vs. 平均原子質量(average atomic mass)
原子質量是指單個原子的質量，而平均原子質量是指某一特定化學元素原子的平均質量。因此，原子質量和平均原子質量的關鍵區別在於，原子質量是原子的質量，而平均原子質量是通過考慮某一化學元素的同位素計算出的某一化學元素的原子質量。
引用
赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“如何計算原子質量”，ThoughtCo，2019年8月21日，可查閱給你。赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“如何計算原子質量”，ThoughtCo，2019年8月21日，可在這裡查閱。
赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“如何計算原子質量”，ThoughtCo，2019年8月21日，
