原子質量單位和原子質量的關鍵區別在於，原子質量單位是我們用來測量原子質量的單位，而原子質量是特定單個原子的質量。
在早期階段，表達原子或分子的重量是一個難題。由於原子非常小，我們不能用千克或克甚至微克這樣的常規單位來測量它們的質量。因此，科學家們提出了一個新的概念來測量這些。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是原子質量單位
3. 原子質量是多少
4. 並列比較-原子質量單位與表格形式的原子質量
5. 摘要
什麼是原子質量單位(atomic mass unit)？
原子的質量非常小。因此，我們不能用正常的質量單位，如克或公斤來表示它們。因此，我們需要使用另一種叫做原子質量單位（amu）的單位來測量原子質量。一個原子質量單位是C-12同位素質量的十二分之一，即1.66×10−27千克。當我們把一個原子的質量除以碳12同位素質量的十二分之一，我們就可以得到它的相對質量。而且，這個值很小，很容易在計算和其他用途中使用。然而，一般來說，當我們說一個元素的相對原子質量時，我們指的是它們的原子量（因為我們計算時考慮了所有的同位素）。
在使用碳12作為測量原子質量單位的標準之前，人們使用其他元素。例如，首先使用H-1。後來，為了減少錯誤，他們改變了這一點。之後用更高質量的元素。下一個標準是氧-16。後來，隨著氧同位素的發現以及與之相關的其他問題的發現，原子質量單位相對於碳12同位素進行了測量。
什麼是原子質量(atomic mass)？
原子主要含有質子、中子和電子。原子質量就是原子的質量。換句話說，它是單個原子中所有中子、質子和電子的質量的集合，特別是當原子不運動時（靜止質量）。我們應該取剩餘質量，因為根據物理學的基本原理，當原子以非常高的速度運動時，質量會增加。
圖01：汞的原子質量為200.59 amu
然而，與質子和中子的質量相比，電子的質量要小得多。因此，我們可以說電子對原子質量的貢獻較小。元素週期表中的大多數原子都有兩種或兩種以上的同位素。同位素的不同之處在於它們有不同數量的中子，即使它們有相同的質子和電子量。由於它們的中子量不同，每種同位素的原子質量也不同。整個同位素質量的平均值就是原子量。因此，一個特定同位素的質量就是一個原子中有幾個同位素的原子質量。
原子質量單位(atomic mass unit)和原子質量(atomic mass)的區別
原子質量是特定原子的質量（不考慮同位素的平均質量）。原子質量單位是碳12同位素質量的1/12。因此，原子質量單位和原子質量的關鍵區別在於，原子質量單位是我們用來測量原子質量的單位，而原子質量是特定單個原子的質量。此外，我們可以用原子質量單位來表示其他原子相對於C-12質量的相對質量。
下面關於原子質量單位和原子質量之間差異的信息圖總結了所有這些差異。
總結 - 原子質量單位(atomic mass unit) vs. 原子質量(atomic mass)
原子質量單位是測量單個原子原子原子質量的單位。原子質量單位和原子質量的關鍵區別在於，原子質量單位是我們用來測量原子質量的單位，而原子質量是特定單個原子的質量。
引用
1Helmenstine，Anne Marie博士，“原子質量和原子質量數（快速回顧）”，ThoughtCo，2018年6月13日。此處提供
