原子质量单位(atomic mass unit)和原子质量(atomic mass)的区别

原子质量单位和原子质量的关键区别在于，原子质量单位是我们用来测量原子质量的单位，而原子质量是特定单个原子的质量。

在早期阶段，表达原子或分子的重量是一个难题。由于原子非常小，我们不能用千克或克甚至微克这样的常规单位来测量它们的质量。因此，科学家们提出了一个新的概念来测量这些。

什么是原子质量单位(atomic mass unit)？

原子的质量非常小。因此，我们不能用正常的质量单位，如克或公斤来表示它们。因此，我们需要使用另一种叫做原子质量单位（amu）的单位来测量原子质量。一个原子质量单位是C-12同位素质量的十二分之一，即1.66×10−27千克。当我们把一个原子的质量除以碳12同位素质量的十二分之一，我们就可以得到它的相对质量。而且，这个值很小，很容易在计算和其他用途中使用。然而，一般来说，当我们说一个元素的相对原子质量时，我们指的是它们的原子量（因为我们计算时考虑了所有的同位素）。

在使用碳12作为测量原子质量单位的标准之前，人们使用其他元素。例如，首先使用H-1。后来，为了减少错误，他们改变了这一点。之后用更高质量的元素。下一个标准是氧-16。后来，随着氧同位素的发现以及与之相关的其他问题的发现，原子质量单位相对于碳12同位素进行了测量。

什么是原子质量(atomic mass)？

原子主要含有质子、中子和电子。原子质量就是原子的质量。换句话说，它是单个原子中所有中子、质子和电子的质量的集合，特别是当原子不运动时（静止质量）。我们应该取剩余质量，因为根据物理学的基本原理，当原子以非常高的速度运动时，质量会增加。

原子质量单位(atomic mass unit)和原子质量(atomic mass)的区别

图01：汞的原子质量为200.59 amu

然而，与质子和中子的质量相比，电子的质量要小得多。因此，我们可以说电子对原子质量的贡献较小。元素周期表中的大多数原子都有两种或两种以上的同位素。同位素的不同之处在于它们有不同数量的中子，即使它们有相同的质子和电子量。由于它们的中子量不同，每种同位素的原子质量也不同。整个同位素质量的平均值就是原子量。因此，一个特定同位素的质量就是一个原子中有几个同位素的原子质量。