隣り合う水素と反対側の水素の決定的な違いは、隣り合う水素分子はスピンが同じ方向の2つの原子核を持つのに対し、反対側の水素分子はスピンが逆向きの2つの原子核を持つことです。

水素（H2）には、o-水素とpara-水素という2種類の水素分子の形があります。これらの原子を、核スピンの配置によって分類しています。そのため、通常、スピン異性体と呼ぶことが多い。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. オルソ水素とは 3. パラ水素とは 4. 横並び比較 - 表形式でのオルソ水素とパラ水素 5. まとめ

オルト水素は何ですか？

近接型水素分子とは、核スピンが同じ方向を向いている水素原子を含む水素分子のこと。つまり、2つの原子のスピンが平行に並んでいるのです。パラ水素のスピン異性体である。

図01：オルト水素とパラ水素の比較

また、NMRスペクトルでは、隣接する水素が三重項状態を形成している。

パラ水素は何ですか？

準水素分子は、核スピンの向きが逆の水素原子を含む二水素分子である。これは、水素分子を構成する各原子の核スピンが逆であることを意味する。さらに、隣接する水素のスピン異性体でもある。また、2つの水素原子のスピン原子は、互いに反平行に配置されている。さらに、この互変異性体は隣接する異性体よりも低いエネルギーを持つ。また、NMRスペクトルでは、この水素は1つの重い状態を示している。

直交性とパラ水素の違い

近接型水素と並行型水素の大きな違いは、近接型水素はスピンが同じ方向の原子核を2つ持つのに対し、並行型水素はスピンが逆向きの原子核を2つ持つことです。これらの分子のエネルギーを考えると、隣の水素の方がパラ水素よりも高いエネルギー状態であることがわかる。さらに、NMRスペクトルでは、隣の水素は三重項状態、パラ水素は一重項状態になっている。

概要 - 直交性 vs. パラ水素

基本的に、水素原子のスピンを基準に分類すると、隣人水素とパラ水素の2種類があるんです。近接型水素と並行型水素の大きな違いは、近接型水素はスピンが同じ方向の原子核を2つ持つのに対し、並行型水素はスピンが逆向きの原子核を2つ持つことです。

引用

1. "隣人・パラ水素。"化学の歌詞、歌詞、2019年6月5日、こちらでご覧いただけます。