鄰位氫和對位氫之間的關鍵區別在於,鄰位氫分子有兩個原子核在同一方向上的自旋,而對位氫分子有兩個相反方向的原子核自旋。
氫分子(H2)中的氫分子有兩種形式:鄰氫和對氫。我們根據這些原子的核自旋排列情況將它們分類。因此,我們通常把它們稱為自旋異構體。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是鄰氫
3. 什麼是對位氫
4. 並列比較-表格形式的正氫和對位氫
5. 摘要
什麼是鄰氫(ortho hydrogen)?
鄰氫分子是含有氫原子的氫分子,其核自旋方向相同。換句話說,兩個原子的自旋是平行排列的。它是對位氫的自旋異構體。
然而,這種異構體比對位氫異構體的能量更高。此外,在核磁共振波譜中,鄰氫形成三重態。
什麼是對位氫(para hydrogen)?
準氫分子是含有氫原子的二氫分子,其核自旋方向相反。這意味著氫分子中每個原子的核自旋是相反的。此外,它是鄰氫的自旋異構體。兩個氫原子的自旋原子也是反平行排列的。此外,這種同分異構體的能量比鄰異構體低。此外,在核磁共振波譜中,這種氫呈現單重態。
正交(ortho)和對位氫(para hydrogen)的區別
鄰位氫和對位氫之間的關鍵區別在於,鄰位氫分子有兩個原子核在同一方向上的自旋,而對位氫分子有兩個相反方向的原子核自旋。當考慮這些分子的能量時,鄰氫比對位氫具有更高的能量狀態。此外,在核磁共振波譜中,鄰氫為三重態,對位氫為單重態。
總結 - 正交(ortho) vs. 對位氫(para hydrogen)
基本上,鄰位氫和對位氫是兩種氫分子,我們可以根據氫原子的自旋進行分類。鄰位氫和對位氫之間的關鍵區別在於,鄰位氫分子有兩個原子核在同一方向上的自旋,而對位氫分子有兩個相反方向的原子核自旋。
引用
1.“鄰位和對位氫。”化學歌詞,歌詞,2019年6月5日,可在此處查閱。