塩化ナトリウムと塩化カリウムの主な違いは、カリウムと塩化物の電気陰性度の差が、ナトリウムと塩化物の電気陰性度の差より大きいことである。

塩化ナトリウムと塩化カリウムはイオン性化合物です。どちらも固体であり、陽イオンと陰イオンは密に詰まった構造をしている。第1族金属であり、+1カチオンを生成する能力がある。塩素は7族元素の塩素から生成される-1アニオンである。1族元素は電気陽性、7族元素は陰性であるため、電気陰性度が大きく異なる。その結果、イオン結合を形成する。カリウムはナトリウムよりも電気陰性度が高いので、KとClの電気陰性度の差は、NaとClの差よりも大きくなります。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 塩化ナトリウムとは 3. 塩化カリウムとは 4. 横並び比較 - 塩化ナトリウムと塩化カリウムの表形式 5. まとめ

塩化ナトリウムは何ですか？

塩化ナトリウム（食塩）は、分子式塩化ナトリウムで表される白色の結晶である。イオン性化合物である。ナトリウムは第1族金属であり、+1価の陽イオンを形成する。また、電子配置は1s2 2s2 2p6 3s1であり、3s副軌道にある電子を放出し、+1カチオンを生成することができる。

ナトリウムは電気陰性度が非常に低く、ハロゲンなどより電荷の高い陰性原子に電子を供給して陽イオンを形成することができます。その結果、ナトリウムはしばしばイオン性化合物を生成する。塩素は非金属で、a-1のマイナスイオンを形成する能力を持つ物質である。電子配置は1s2 2s2 2p6 3s2 3p5で、アルゴンという希ガスの電子配置を得るためにはp層に6個の電子が必要なので、塩素には電子を引き寄せる力がある。Na+カチオンとCl-アニオンの間の静電引力を利用して、NaClは格子構造を形成する。

図01：塩

結晶の中では、ナトリウムイオン1個に対して6個の塩化物イオンが取り囲んでおり、塩化物イオン1個に対して6個のナトリウムイオンが取り囲んでいる。イオン同士が互いに引き合うことで、結晶構造がより安定する。塩化ナトリウムの結晶に含まれるイオンの数は、結晶の大きさによって変化します。また、この化合物は水に溶けやすく、塩味の溶液を形成する。

イオンの存在により、水溶性塩化ナトリウムや溶融塩化ナトリウムは電気を通すことができます。塩化ナトリウムは、通常、海水を蒸発させることで製造されます。また、金属ナトリウムに塩酸を加えるなどして、化学的にこの化合物を製造することもできる。食品保存料、食品製剤、洗浄剤、医療用などとして使用されています。

塩化カリウムは何ですか？

塩化カリウム（KCl）はイオン性の固体である。色は白です。融点は約770℃、沸点は1420℃である。塩化カリウムは、植物の成長・発育にカリウムが必要なことから、主に**肥料に使用されています。

図02：塩化カリウム

塩化カリウムは、水に非常に溶けやすい塩である。そのため、土壌中にカリウムを放出しやすく、植物がカリウムを取り込みやすくなっています。また、医薬品や食品加工にも有効です。また、塩化カリウムは、**水酸化カリウムや金属カリウムの材料として重要である。

塩化ナトリウムと塩化カリウムの違い

塩化ナトリウム（食塩）は分子式NaClで表される白色の結晶で、一方、塩化カリウム（KCl）はイオン性の固体である。NaClとKClの主な違いは、KとClの電気陰性度の差がNaとClのそれよりも大きいことです。KClのモル質量はNaClのモル質量よりも大きく、NaClのモル質量は58.44 g/molですがKClのモル質量は74.55 g/molです。この他、このNa摂取を望まない人にはKCl塩がありますNaCl食塩の代わりに

概要 - 塩化ナトリウム vs. 塩化カリウム

塩化カリウムは塩化カリウム、塩化ナトリウムは塩化ナトリウム。カリウムはナトリウムよりも電気陰性度が高いので、KとClの電気陰性度の差は、NaとClの差よりも大きくなります。

引用

1 "Sodium chloride", National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, available here.