引火点と沸点の違い

引火点と沸点の大きな違いは、引火点が揮発性の液体に適用されるのに対し、沸点はあらゆる液体に適用されることである...

引火点と沸点の大きな違いは、引火点が揮発性の液体に適用されるのに対し、沸点はあらゆる液体に適用される点である。

引火点と沸点は、物質の液体状態に関して使われる用語である。引火点は、揮発性液体の蒸気が発火する最低温度であり、特に揮発性液体に適用される。一方、沸点とは、液体の蒸気圧がその液体を取り囲む外圧と等しくなる温度である。すべての液体には沸点があるが、揮発性の液体には引火点がある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 引火点とは 3. 沸騰点とは 4. 横並び比較-引火点と沸騰点の表形式 5. まとめ

引火点は何ですか？

物質が発火する温度を発火点としたとき、その物質は最も低い発火点を持つ。私たちは、発火点と引火点を同じものだと考えて混同していることが多い。しかし、発火点とは、着火源を取り除いたときに、その物質の蒸気が燃え続けることができる最低温度を示すもので、引火点の定義とは全く異なるものである。

図01：着火点が室温以下の場合の燃焼の様子***。

蒸気の発火を考える場合、着火源を用意すれば、引火点で発火する蒸気は十分にある。揮発性液体は、空気中で燃焼を維持するために必要な可燃性蒸気の濃度が独特である。

物質の引火点を測定する場合、オープンカップ測定とクローズドカップ測定の2つの方法がある。

沸点は何ですか？

沸点とは、液体の蒸気圧が周囲の外圧と等しくなる温度である。そのため、沸点は大気圧に依存する。ここでは、より高い外部圧力での沸点を観察することができる。通常、水は1000℃で沸騰する。高地では気圧が低いため、80〜90℃のお湯が沸騰し、料理が不味くなることがある。

図02：沸騰水

液体の沸騰は、液体の温度が、対応する飽和圧力での飽和温度を超えたときに起こります。飽和温度とは、ある圧力で液体が蒸気の状態に変化することなく維持できる最も高い熱エネルギーの温度である。また、飽和温度は液体の沸点に等しい。沸騰は、液体の熱エネルギーが分子間の結合を破壊するのに十分であるときに起こる。大気圧下での飽和温度。沸点は、液体の三相点と臨界点の間だけで変化する。