遷移金属と内部遷移金属

周期表の元素は、原子エネルギー準位とその副殻層への電子の入り方によって、昇順に配列されている。これらの元素の特性は、電子のグループ分けと直接関係している。そのため、便宜上、性質の似ている元素の領域を特定し、ブロック化することができる。周期表の最初の2列は、最後の電子が「s」副殻層に充填されている元素を含んでおり、そのため「s-ブロック」と呼ばれている。拡張周期表の最後の6列は、最後の電子が「p」副殻層に充填されている元素を含んでおり、「p-ブロック」と呼ばれている。同様に、3-12の列には、最後の電子が「d」副殻層に充填されている元素が含まれており、「d-ブロック」と呼ばれています。最後に、元素の追加セットは、通常、周期表の下部に2つの別々の行として書かれるか、または2列目と3列目の間の延長として書かれ、その最後の電子が「f」副殻層に充填されていることから「fブロック」と呼ばれている。dブロック」元素は「遷移金属」、「fブロック」元素は「内部遷移金属」とも呼ばれる".

遷移金属

これらの元素は4列目以降に現れ、内部の電子殻層を拡張し、安定な「8電子」配置を「18電子」配置に変えることから「リープ」という言葉が使われますのグルーピングを行います。前述したように、周期表の3～12族から始まるdブロックの元素がこのグループに属し、いずれも金属であることから「遷移金属」と呼ばれるようになった。4行目のグループ3～12の元素を総称して第1遷移系列、5行目を第2遷移系列、などと呼ぶことにします。第1グループの元素には、ニッケル、クロム、銅、クロム、ニッケル、クロム、コバルトなどが含まれます。一般に遷移金属はd-sub shell層が未充填であると言われており、Zn、Cd、Hgなどの12列目の元素は遷移系列から除外されることが多い。

dブロック元素は、すべての金属で構成されていることに加え、均質であることを示すいくつかの特性を持っています。非鉄金属の多くは遷移族に属します。これは、KMnO4（紫）、[Fe(CN)6]4-（血の赤）、CuSO4（青）、k2co4（黄）など、d-d電子の跳躍によるものである。また、多くの酸化状態を示すという性質もある。dブロック元素の多くは、sブロックやpブロックと異なり、Mn（0〜+7）という異なる酸化状態を持っている。この性質により、遷移金属は反応の良い触媒として働くことができる。また、磁性を示し、不対電子が存在する場合は本質的に常磁性である。

内部遷移金属

冒頭で述べたように、f-blockの要素はこのグループに属している。これらの元素は「レア・アースメタル」とも呼ばれる。この系列は2列目以降、拡張周期表のdブロックに接続された最下段の2列として、あるいは周期表の最下段に独立した2列として含まれる。1列目は「ランタノイド」、2列目は「アクチノイド」と呼ばれる。ランタノイドとアクチノイドは化学的性質が似ているが、f軌道の性質が他の元素と異なるため、性質が異なる。(アクチノイドとランタノイドの違いをお読みください）これらの軌道の電子は原子の中に埋まっていて、外部の電子から遮蔽されているため、化学的性質はその大きさに大きく依存することになります。例：La/Ce/Tb（ランタノイド）、Ac/U/Am（アクチノイド）。

遷移金属と内部遷移金属の違いは何ですか？

-遷移金属はdブロックの元素で構成され、内部遷移金属はfブロックの元素で構成されています。

-内部遷移金属は、遷移金属に比べて入手しにくいため、「レア・アースメタル」と呼ばれています。

-遷移金属化学は主に酸化数の変化に起因し、内部遷移金属化学は主に原子サイズに依存する。

-酸化還元反応には遷移金属がよく使われるが、内部遷移金属はほとんど使われない。