過渡金屬與內過渡金屬
週期表中的元素是按照上升的模式排列的，這取決於電子是如何填充到原子能級及其子殼層中的。這些元素的特性與電子組態有直接的關係。因此，為了方便起見，可以識別和阻塞具有相似性質的元素區域。元素週期表的前兩列包含元素，其中最後一個電子被填充到“s”子殼層中，因此被稱為“s塊”。擴展週期表的最後六列包含元素，其中最後一個電子被填充到一個“p”子殼層中，因此被稱為“p塊”。類似地，3-12中的列包含元素，其中最後一個電子被填充到一個“d”子殼層中，因此被稱為“d塊”。最後，額外的元素集通常被寫為週期表底部的兩個單獨的行，或者有時作為擴展寫在第2列和第3列之間，稱為“f塊”，因為它們的最後一個電子被填充到“f”子殼層中。“d-塊”元素也稱為“過渡金屬”，“f-塊”元素也稱為“內部過渡金屬”。
過渡金屬
這些元素從第四行開始出現，之所以使用“躍遷”一詞，是因為它擴展了內部電子殼層，使穩定的“8電子”組態變為“18電子”組態。如前所述，d-塊中的元素屬於這一類，從週期表中的第3-12組開始，所有元素都是金屬，因此得名為“過渡金屬”。第4行第3-12組中的元素統稱為第一過渡系列，第五行稱為第二過渡系列，依此類推。第一類元素包括鎳、鉻、銅、鉻、鎳、鉻、鈷。通常，過渡金屬被稱為具有未填充的d亞殼層，因此第12列中的元素如Zn、Cd和Hg往往被排除在過渡系列之外。
除了由所有金屬組成外，d塊元素還具有其他一些特性，這些特性使其具有同一性。大多數有色金屬是過渡族。這是由於d-d電子躍遷，即KMnO4（紫色）、[Fe（CN）6]4-（血紅）、CuSO4（藍色）、k2co4（黃色）等。另一個性質是許多氧化態的表現。與s塊和p塊元素不同，大多數d塊元素具有不同的氧化狀態，即Mn（0到+7）。這種性質使過渡金屬在反應中起到良好的催化劑作用。此外，它們表現出磁性，當有不成對的電子時，它們基本上是順磁性的。
內過渡金屬
如導言所述，f-block的元素屬於這一類。這些元素也被稱為“稀土金屬”。這一系列包括在第2列之後，作為連接到擴展週期表中d塊的底部兩行，或者作為週期表底部的兩個單獨的行。第一行稱為“鑭系元素”，第二行稱為“錒系元素”。鑭系元素和錒系元素具有相似的化學性質，由於f軌道的性質，它們的性質不同於其他元素。（讀懂錒系元素和鑭系元素之間的區別）這些軌道中的電子埋藏在原子內部，被外部電子屏蔽，因此，這些化合物的化學性質很大程度上取決於其大小。例如：La/Ce/Tb（鑭系元素），Ac/U/Am（錒系元素）。
過渡金屬和內部過渡金屬有什麼區別？
•過渡金屬由d塊元素組成，而內部過渡金屬由f塊元素組成。
•內部過渡金屬的可用性比過渡金屬低，因此被稱為“稀土金屬”。
•過渡金屬化學主要是由於氧化數的變化，而內部過渡金屬化學主要取決於原子大小。
•過渡金屬通常用於氧化還原反應，但很少使用內部過渡金屬。
